【題目】下列化學方程式或離子方程式書寫錯誤的是
A. 從海帶中提取碘：H2O2 + 2I—+ 2H+ = 2H2O + I2
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br
C. 苯與溴的反應：
D. 金屬鋰在空氣中加熱：2Li+O2 
Li2O2
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【題目】兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是：
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定沒有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）
A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤
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【題目】聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示。下列有關說法不正確的是 ( )
M
A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B. B中含有羧基和羥基兩種官能團，能發生消去反應和酯化反應
C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應，可消耗2n mol NaOH
D. A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1∶2∶2
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【題目】霧霾成因有多種，其中燃煤過程中產生的二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物是山西冬季霧霾的主要組成。治霾迫在眉睫，利在千秋。
I.脫氮
已知： ①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH1=-566.0 kJ·mol-1
②2NO(g)+O2===2NO2(g) ΔH2=-116.5kJ·mol-1
③N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH3=+180.5kJ·mol-1
（1）則燃煤所產生的廢氣中NO2 與CO 轉化成無污染氣體的熱化學方程式為：________________________________。
（2）若1molN2(g)1mo1O2(g)分子中化學鍵斷裂時分別吸收946kJ、498KJ的能量，則1mo1NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為_____________________KJ。
Ⅱ.脫硫的反應原理2CO(g) +SO2(g)
2CO2(g) +S(1) ΔH=-QkJ·mol-1（Q>0）
（1）若在一定溫度下，將總物質的量為3 mol的CO(g)和SO2(g) 以不同比例充入2 L的恒容容器中，結果如圖所示。a、b分別表示SO2、CO的平衡轉化率的變化，c表示平衡體系中CO2的體積分數的變化。
由圖計算x=__________；CO2的體積分數y=_________（精確到0.01），該溫度下的平衡常數K=_____。
（2）在T1℃下，將CO與SO2按體積比為5∶4充入一恒壓密閉容器中，此時容器體積為0.1V L。
①下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_____________。
a.S(l)的質量不變
b.K不變
c.容器中氣體的平均相對分子質量不變
d.2v正(SO2)= v正(CO2)
e.Q值不變
②壓強一定的條件下，在不同溫度下進行反應，測得容器的體積變化如圖所示：
已知: n1≠n2
溫度(℃) | 初始投入總量 | 初始投料v (CO) /v (SO2) | 初始體積(L) | 平衡體積(L) |
T1 | n1 | 5∶4 | 0.1v | 0.07v |
T2 | n2 | 5∶4 | 0.3v | 0.22v |
求：T1溫度時，SO2的平衡轉化率為_____%；
比較大小，T1___T2(填“>”、“<”、“=”)，解釋原因____________________。
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【題目】用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是
A．裝置甲：氣體從ｂ口進入，收集Cl2
B．裝置乙：可制得金屬錳
C．裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯
D．裝置丁：驗證HCl氣體在水中的溶解性
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【題目】對于反應X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是( )
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X和Y的轉化率相等
D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1
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【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.將濃硫酸轉移至容量瓶中，加水稀釋至距標線2～3 cm處，改用膠頭滴管定容
B.用酒精萃取碘水中的碘單質
C.進行液體蒸餾實驗時，冷凝管中應充滿自來水
D.某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，出現白色沉淀，則原溶液中必有SO42﹣
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【題目】聚乳酸(PLA)是一種無毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期在醫學上使用，作手術縫合線及骨釘等，現在則已較廣泛應用于一些常見的物品，如：包裝袋、紡織纖維，PLA由植物中萃取出的淀粉(玉米、甜菜、小麥、甘薯等)或用纖維素(玉米秸稈、麥稈、甘蔗渣等木質的農業廢棄物)經過下列過程制造而成：淀粉或纖維素
葡萄糖
乳酸
聚乳酸
根據上述信息，回答下列問題：
（1）淀粉水解生成葡萄糖的化學方程式為___________________________________________。
（2）已知1 mol葡萄糖2 mol乳酸，轉化過程中無其他反應物、生成物，則乳酸的分子式為_______________________________。
（3）某研究性小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質，做了如下實驗：
①取1.8 g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為448 mL(氣體體積已換算為標準狀況下的體積)。
②另取1.8 g乳酸與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為448 mL(氣體體積已換算為標準狀況下的體積)。
由實驗數據推知乳酸分子含有________(填官能團名稱)，從以上條件推知乳酸的結構簡式可能為_____________________________。
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【題目】磷尾礦難溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工藝流程圖如下：
請回答下列問題：
(1)磷精礦[Ca5(PO4)3F]分解溫度_______________(填“高于”、“低于” )950℃；
(2)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。
(3)磷精礦與SiO2、C發生反應時被還原的物質是_______________。
(4)其產物CO在工業上有重要的綜合應用，現以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示。
寫出石墨Ⅰ電極上發生反應的電極反應式_______________，Na+向________(填寫“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移動。
(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。
①常溫下關于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液，下列關系不正確的是____________。
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14
b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)
c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)
d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)
②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀釋后，c(HCOOH)·c(OH-)的數值________(填寫“增大”“減小”或“不變”)。
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