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(11分)(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和。現代物質結構理論證實，原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，處于最低能量的原子叫做原子。

(2) N≡N的鍵能為946kJ·mol^－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol^－1，計算說明N₂中的鍵更穩定(填“σ”或“π”)。

(3)在配離子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是，配離子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配體是。

(4)根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：

①NH₃中心原子的雜化方式為雜化，VSEPR構型為，分子的立體構型為。

②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構型為。

解析:略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某碳鏈為直鏈的有機物A，廣泛存在于許多水果內，是一種常見的食品添加劑．該化合物的相對分子質量為134，有關實驗數據有：
①6.7g該有機物在純氧中燃燒，生成物只有CO₂和H₂O，然后燃燒產物依次通過足量濃硫酸和堿石灰時，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重8.8g．
②6.7g該有機物與足量飽和NaHCO₃溶液充分反應，產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L；
③6.7g該有機物與足量金屬鈉充分反應，產生的氣體在標準狀況下體積為1.68L；另知，與A相關的部分反應框圖如下：

回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱是

羧基和羥基

．
（2）上述①--⑥反應中，屬于取代反應的是

③⑤

，屬于加成反應的是：

②⑥

，屬于消去反應的是

①④

；反應⑥中，G與H₂的物質的量之比是

1：1

．
（3）H能使溴水褪色，則生成H的化學方程式為：

．
（4）寫出C與氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式：

．
（5）B在一定條件下可以發生加聚反應形成高分子化合物，寫出其化學方程式：

．
（6）W是A的同系物，其相對分子質量比A大14，寫出符合以下條件的W的同分異構體的結構簡式：①能發生銀鏡反應、1mol該物質與足量銀氨溶液反應能生成4mol銀；②同一碳原子上連接兩個-OH不穩定；③1mol該物質與足量鈉反應產生1.5mol氫氣．

．
上述同分異構體中寫出其中一種中與銀氨溶液反應的離子方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質中是同系物的有

（7）與（11）或（8）與（11）

；互為同分異構體的有

（9）與（10）

；互為同素異形體的有

（3）與（4）

；互為同位素的有

（5）與（6）

；互為同一物質的有

（1）與（2）、（7）與（8）

；
（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚
（7）

（8）

（9）CH₂=CH-CH₃ （10）

（11）2，2-二甲基丁烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?天津模擬）某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，它的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的46倍．研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節組成為C₇H₅NO．

已知：
Ⅰ

Ⅱ

（苯胺，易被氧化）
請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）X的分子式是

C₇H₈

；
（2）物質G在核磁共振氫譜中能呈現

種峰，峰面積之比為

1：1：1：1：1

；
（3）阿司匹林分子結構中所含官能團的名稱是

酯基和羧基

；
（4）寫出反應②、③的反應類型

氧化反應

，

還原反應

；
（5）寫出反應④和⑤的化學方程式：
④

；⑤

；
（6）

（水楊酸）有多種同分異構體，寫出符合下列條件的結構簡式

．
①屬于芳香族化合物，且屬于酯類；②遇FeCl₃溶液顯紫色；
③苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有兩種．
（7）請用合成反應流程圖表示出由

和其他無機物合成

最合理的方案（不超過4步）．例：

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科目：高中化學 來源：2011-2012年安徽宿松縣復興中學高一下學期第三次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(11分)下表是元素周期表的一部分，請從有標注的11種元素中選擇合適的元素按要求回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑾

（1）化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為                     。
（2）用元素符號填寫：除⑨外原子半徑最大的元素是 ______，原子半徑最小的元素是_____，非金屬性最強的元素是_____，金屬性最強的元素是_____。
（3）①與④形成化合物的化學鍵類型是_________ (填 “極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”)，①與⑦形成的化合物的電子式為                 。
（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是      （用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑧的氫化物的水溶液反應的離子方程式                    。
（5）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是       （填名稱），可以驗證該結論的實驗是          （雙選題，漏選得1分，多選錯選得0分）
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
c.將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省三校高二下學期聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)工業上制備BaCl₂的工藝流程圖如圖7：