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下列四種稀硫酸跟鐵反應，其中最初反應速率最快的是（　　）

A、常溫下，5ml，3mol/L的硫酸溶液

B、標況下，10ml，3mol/L的硫酸溶液

C、標況下，20ml，2mol/L的硫酸溶液

D、常溫下，300ml，2mol/L的硫酸溶液

分析：硫酸與鐵反應，溫度越高、濃度越大，反應速率越大，注意常溫下，濃硫酸與鐵發生鈍化反應的性質，且常溫溫度高于標準狀況下的溫度．

解答：解：A與B相比較，濃度相同，但溫度較高，則A反應速率大于B，C與D相比較，D的溫度較高，反應速率較大，A與D相比較，A的濃度較大，反應速率較大，則反應速率最大的是A，
故選A．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，側重于學生的分析、比較能力的考查，注意影響反應速率的外界因素，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業、高科技等領域有廣泛的應用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂），現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃取（銅從水層進入有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進入水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發生反應的離子方程式為：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O

、

Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，Cu+2Fe³⁺+2Fe²⁺+Cu²⁺，

（2）“循環I”經多次循環后的水層1不能繼續循環使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發生反應的離子方程式

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

．
（3）“循環n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N一510、N一530等．某肟類化合物A的分子結構中僅含n₁個-CH₃、n₂個-OH和n₃個

三種基團，無環狀結構，三種基團的數目關系為n₃=

n₁+n₂-2

．若A的相對分子質量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結構簡式是

（4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發生反應的電極反應式

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂

（5）該工藝最大亮點是它符合下列原理

．
A．化學平衡 B．綠色化學 C．質量守恒 D．能量守恒 E．相似相溶 F．酸堿中和 G．氧化還原反應
（6）銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚．某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他設計了如下方案：
①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
②鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl₃和CuCl₂；
③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應生成FeSO₄和CuSO₄；
④銅片置于FeCl₃溶液中銅片逐漸溶解；
⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導線連接，鐵片上無氣泡產生，而銅片上有氣泡產生；
⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產生，而銅片上無氣泡產生．
以上設計合理的有

．
A．兩種方案 B．三種方案 C．四種方案 D．五種方案．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．《物質結構與性質》：原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為

Al＞Mg＞Na

（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是

Y的最外層電子排布處于全滿穩定狀態，能量降低

．
（2）W元素應用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O₂在體內的正常運輸．已知W²⁺與KCN溶液反應得W（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖所示．

①W元素基態原子價電子排布式為

3d⁶4s²

．
②已知CN^-與

N₂

分子互為等電子體，1molCN^-中π鍵數目為

2N_A

．
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為

Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]

．
B．《化學實驗》：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫療上用作收斂劑，工業上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進行了以下實驗：
（1）取50mL制氫廢液，過濾．除去不溶性雜質后，用ZnO調節濾液使pH約等于2，加熱、蒸發、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
①加入少量氧化鋅調節濾液使pH≈2目的是

將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進其他雜質

；
②加熱蒸發、濃縮溶液時，應加熱到

溶液表面出現晶膜

時，停止加熱．
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
①寫出下列儀器的名稱．a

布氏漏斗

；b

吸濾瓶

．
②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優點是

過濾速度快

．
③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是

利用乙醇的揮發，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失

．
（3）在制取氫氣時，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質，對硫酸鋅的質量

無

（填“有”、“無”）影響，原因是

銅不與稀硫酸反應，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省泰州二中高三（上）第一次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為______（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是______．
（2）W元素應用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O₂在體內的正常運輸．已知W²⁺與KCN溶液反應得W（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖所示．

①W元素基態原子價電子排布式為______．
②已知CN^-與______分子互為等電子體，1molCN^-中π鍵數目為______．
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為______．
B．《化學實驗》：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫療上用作收斂劑，工業上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進行了以下實驗：
（1）取50mL制氫廢液，過濾．除去不溶性雜質后，用ZnO調節濾液使pH約等于2，加熱、蒸發、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
①加入少量氧化鋅調節濾液使pH≈2目的是______；
②加熱蒸發、濃縮溶液時，應加熱到______時，停止加熱．
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
①寫出下列儀器的名稱．a______；b______．
②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優點是______．
③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是______．
（3）在制取氫氣時，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質，對硫酸鋅的質量______（填“有”、“無”）影響，原因是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業、高科技等領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（Si0₂) ，現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取（銅從水層進人有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進人水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。回答下列問題：

（1）礦石用稀硫酸處理過程中發生反應的離子方程式為：Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O、

、。(寫出其中2個)

（2）“循環I”經多次循環后的水層1不能繼續循環使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體.若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發生反應的離子方程式。

（3）“循環n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N－510、N－530等。某肟類化合物A的分子結構中僅含n₁個－CH₃、n₂個－OH和n₃個三種基團，無環狀結構，三種基團的數目關系為n₃＝。若A的相對分子質量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結構簡式是。

(4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發生反應的電極反應式。

（5）該工藝最大亮點是它符合下列原理 (填字母，下同)。

A．化學平衡 B．綠色化學 C．質量守恒 D．能量守恒

E．相似相溶 F．酸堿中和 G．氧化還原反應

（6）銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚。某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他設計了如下方案：①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；②鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl₃和CuCl₂；③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應生成FeSO₄和CuSO₄；④銅片置于FeCl₃溶液中銅片逐漸溶解；⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導線連接，鐵片上無氣泡產生，而銅片上有氣泡產生；⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產生，而銅片上無氣泡產生。以上設計合理的有。

A．兩種方案 B．三種方案 C．四種方案 D．五種方案

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