Question

【題目】向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 線段Ⅱ表示Br－的變化情況 B. 線段Ⅳ表示IO3－的變化情況

C. 根據(jù)圖象無(wú)法計(jì)算a的值 D. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入過(guò)量的氯氣，還原性I－>Fe2＋>Br－，首先發(fā)生反應(yīng)碘離子和氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，再發(fā)生氯氣和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，最后氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯離子，所以線段Ⅰ代表了碘離子的變化，線段Ⅱ代表了亞鐵離子的變化，線段Ⅲ代表了溴離子的變化。由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)分析，溶液中的碘離子物質(zhì)的量為2摩爾，溶液中的亞鐵離子為4摩爾，亞鐵離子反應(yīng)完，根據(jù)電荷守恒分析，溴離子為6摩爾。A.根據(jù)分析，線段Ⅱ代表了亞鐵離子的變化，故錯(cuò)誤；B. 線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素，則該元素為碘元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為2摩爾，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為5價(jià)，則該含氧酸為碘酸，HIO3，及該線段表示IO3-的變化，故正確；C.由分析可知，溶液中溴離子為6摩爾，根據(jù)反應(yīng)分析，溴離子需要的氯氣的物質(zhì)的量為3摩爾，則a=3+3=6mol，故錯(cuò)誤；D. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)= n(I-)∶n(Br-)=2:6=1:3，故錯(cuò)誤。

故選B。