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【題目】有關化學平衡常數(K)的說法中不正確的是

A. 一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了

B. 對一個確定的反應，Ｋ值越大，正反應進行的程度越大

C. 在溫度一定時，K與反應物或生成物的濃度變化無關

D. 溫度越高，K值越大

【答案】D

【解析】試題分析：A．一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了，故A正確；B．K值越大，反應物的轉化率越大，則正向反應進行的程度越大，故B正確；C．平衡常數是溫度的函數，只與溫度有關，與物質濃度變化無關，故C正確；D．平衡常數是溫度的函數，只與溫度有關，升高溫度，平衡不一定正向移動，也可能逆向移動，因此K可能增大，可能減小，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案

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【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為( )

A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

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【題目】X（s）+3Y（g）Z（g） ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將2mol X和2 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10s，測得生成0.5molZ。下列說法正確的是

A．10s內，X的平均反應速率為0.025 mol·Lˉ1·sˉ1

B．第10s時，Y的反應速率為0.075 mol·Lˉ1·sˉ1

C．第10s時，X為 1.5 mol，Y的濃度為0.25 mol·Lˉ1

D．10s內，X和Y反應放出的熱量為a kJ

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【題目】在298K、1.01×10 5Pa下，將22gCO2通入750mLl mol./LNaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。己知在該條件下，1molCO2通入lL2mol ·L-1NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是

A． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=-（2y-x）kJ·mol-l

B． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（2x-y） kJ·mol-l

C． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（4x-y） kJ·mol-l

D． CO2（g）+NaOH（l）=NaHCO3（l） △H =-（4x-y） kJ·mol-l

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯是重要的精細化工原料，是醫藥和染料的中間體，還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下：

①組裝如下圖反應裝置。配制混酸，取100 mL燒杯，用20 mL 濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18 mL 苯加入三頸燒瓶中。

②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。

③在50～60 ℃下發生反應，直至反應結束。

④除去混酸后，粗產品依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品。

(2)可能用到的有關數據列表如下：

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度(20 ℃) /(g·cm－3)	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	難溶于水
1，3－二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
濃硝酸	—	83	1.4	易溶于水
濃硫酸	—	338	1.84	易溶于水