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符合如下實驗過程和現象的試劑組是（　　）

甲	乙	丙
A．MgCl₂	HNO₃	K₂SO₄
B．BaCl₂	HNO₃	K₂SO₄
C．NaNO₃	H₂SO₄	Ba（NO₃）₂
D．BaCl₂	HCl	CaCl₂

A．A

B．B

C．C

D．D

A．碳酸鉀與氯化鎂反應生成碳酸鎂沉淀，加入硝酸反應生成硝酸鎂溶液，加入硫酸鉀不反應，故A錯誤；
B．碳酸鉀與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，加入硝酸反應生成硝酸鋇溶液，加入硫酸鉀生成硫酸鋇沉淀，故B正確；
C．碳酸鉀與硝酸鉀不反應，故C錯誤；
D．碳酸鉀與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，加入鹽酸反應生成氯化鋇溶液，加入氯化鈣不反應，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

①將濃氨水逐滴滴入裝有生石灰的燒瓶中，可以制取氨氣。
②取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH）₂，加熱，可檢驗蔗糖是否發生水解。
③配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，定容后搖勻，發現液面又低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水。
④用小刀切取少量金屬鈉做實驗，切剩的鈉要立即放入原試劑瓶。
⑤在含I^—的溶液中加入適量稀硫酸與H₂O₂（3%），再用酒精萃取，可以提取單質碘。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“鹵塊”的主要成分為MgCl₂（含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等雜質離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質氧化鎂”。如果要求產品盡量不含雜質離子，而且成本較低，流程中所用試劑或PH值控制可參考下列附表確定

輕質氧化鎂生產工藝流程圖
表1 生成氫氧化物沉淀的PH值

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Mn（OH）₂ Mg（OH）₂	2．7 7．6 8．3 9．6	3．7 9．6 9．8 11．1

*）注：Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常常將它氧化成為Fe³⁺，生成
Fe（OH）₃沉淀而去除之。
表2 化學試劑價值表

試劑	價格（元/t）
漂液（含NaClO25.2%） H₂O₂（30%） NaOH（固98%） Na₂CO₃（固99.5%）鹵塊（MgCl₂，30%）	450 2400 2100 600 310

請填寫以下空白：
（1）在步驟②加入的試劑X，最佳選擇應是      ，其作用是      。
（2）步驟③加入的試劑Y應是      ；之所以要控制pH=9.8，其目的是      。
（3）在步驟⑤時發生的化學反應方程式是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能分別是Ca²⁺、Ag⁺、K⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種．
（1）若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．
（2）若向（1）的4支試管中分別加鹽酸，B溶液中有沉淀產生，D溶液中有無色無味氣體逸出．根據（1）（2）的實驗事實推斷4種鹽的化學式為：
A______，B______，C______，D______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某固體混合物可能由KCl、Na₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種組成．依次進行下列實驗：
①混合物加水得無色透明溶液；
②向上述溶液中加入過量BaCl₂溶液有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可部分溶于稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水并加入苯，振蕩后靜置，上層接近無色；
⑤往另一份濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．根據以上實驗，混合物中肯定含有______；肯定沒有______；可能含有______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業純堿中常常含有NaCl、Na₂SO₄等雜質．為粗略測定某工業純堿的純度，設計了如圖所示的實驗裝置．依據實驗設計，請回答：

（1）裝置B中盛裝稀硫酸的儀器名稱是______；B中發生反應的離子方程式為______．
（2）為達到實驗目的，一次實驗中至少應進行稱量操作的次數為______．
（3）如果不用裝置E，會導致實驗結果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）最后一次稱量前，打開活塞K緩緩通入氣體的目的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

選用一種試劑就能將BaCl₂、KNO₃、Na₂CO₃三種溶液加以區別，這種試劑是（　　）

A．NaOH溶液

B．稀硫酸

C．鹽酸

D．Ba（OH）₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表中括號內物質是雜質，試將除雜試劑及分離方法填入表內空白處：

混合物	SiO₂（CaCO₃）	Na₂CO₃（NaHCO₃）	NaHCO₃（Na₂SiO₃）	Fe₂O₃（Al₂O₃）
除雜試劑	______	______	______	______
除雜方法	過濾	______	過濾	過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

單質碘有非常重要的用途，它的制備一般有兩種方法：
方法一：海帶、海藻燃燒后所得的灰份中含I^-，從中獲得I^-，由I^-制備I₂．
某研究性學習小組為了從海帶中提取碘，設計并進行了以下實驗：

請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器有坩堝鉗、鐵三腳架、泥三角、酒精燈和______（填字母）．
A．試管B．瓷坩堝C．燒杯D．量筒
（2）步驟③的實驗操作名稱是______；
（3）步驟④中氧化劑最好選用______（填字母）
A．濃硫酸B．新制氯水
C．酸性KMnO₄溶液D．3%H₂O₂溶液和稀H₂SO₄混合液
其反應的離子方程式是______．
（4）步驟⑤中，學生選擇用苯來提取碘，還可以用下列______（填字母）來提取碘．
A．乙酸B．四氯化碳C．酒精D．己烷
（5）步驟⑤中，為了檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，取少量上述溶液于試管中，滴加______，如果看到______，則證明溶液中還含有碘．
（6）步驟⑤中為了得到含碘苯溶液，某學生設計了以下操作步驟：
a．將含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入適量的苯
c．分離出下層液體
d．分離出上層液體，即得到含碘苯溶液
以上設計中有遺漏的操作．應該在步驟______（填字母）后，增加操作：______．
方法二：從智利硝石中獲得碘酸鈉（NaIO₃），再用NaHSO₃把碘酸鈉還原為I₂．實際生產中分兩步進行：
第一步：先用適量的NaHSO₃將碘酸鈉還原成I^-，反應的離子方程式為：
IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；
第二步：向所得的酸性I^-溶液中加入適量的碘酸鈉（NaIO₃）溶液便有碘析出，反應的離子方程式為______．

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