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在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時(shí)也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說(shuō)法中正確的是

A．N₂和H₂在點(diǎn)燃或光照條件下可合成氨氣

B．氨和HNO₃都是電解質(zhì)

C．氨氣遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙

D．由NH₃制HNO₃的過(guò)程中，氮元素被還原

試題分析：A、N₂和H₂在高溫、高壓、催化劑條件下才能合成氨，點(diǎn)燃或光照則不能反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、硝酸是電解質(zhì)，在水中NH₃本身不能電離，故氨是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C、濃硝酸揮發(fā)出的硝酸蒸氣與氨氣易化合，生成白色的NH₄NO₃固體小顆粒分散在空氣中，故產(chǎn)生白煙，正確；D、氮元素由—3價(jià)升為+5價(jià)，被氧化，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是

A．室溫下測(cè)定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱

B．將氨水緩慢滴入AlCl₃溶液中，研究Al(OH)₃的兩性

C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙

D．加熱除去NH₄Cl中的少量NaHCO₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象不能用于檢驗(yàn)NH₃的是

A．氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙

B．氣體使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

C．氣體通人酚酞溶液中，溶液變紅

D．氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是

A．N₂和H₂在點(diǎn)燃或光照條件下可合成氨

B．氨是共價(jià)化合物，硝酸是離子化合物

C．氨氣遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙

D．由氨制取硝酸過(guò)程中，氮元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

氨氣是化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)。下面僅是它在兩方面的重要用途。
“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國(guó)化工工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)。制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O → NaHCO₃↓+ NH₄Cl
現(xiàn)在45℃時(shí)，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進(jìn)行完全。試計(jì)算并回答下列問(wèn)題（計(jì)算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表，單位：g/100g水）。

	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl
10℃	35.8	8.15	33.0
45℃	37.0	14.0	50.0

（1）117g食鹽理論上可以制取純堿           g；
（2）45℃反應(yīng)完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水        g，析出晶體的質(zhì)量        g。
（3）過(guò)濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量共     克
工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應(yīng)如下：
4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O 2NO+O₂→2NO₂    3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO
將a mol的NH₃與b mol的O₂混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應(yīng)后，冷卻至室溫。

（4）請(qǐng)討論b∕a的取值范圍及與之對(duì)應(yīng)的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中：

b∕a的取值范圍	溶質(zhì)	溶質(zhì)物質(zhì)的量

	——	——

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。

完成下列填空：
（1）常溫下，氨水的濃度為1:1.5（28%的濃氨水和水的體積比）時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，配制該濃度氨水的玻璃儀器有                        。
（2）本實(shí)驗(yàn)用的干燥劑是堿石灰和無(wú)水氯化鈣。則甲處是____________；乙處是___________。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)是_____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；化學(xué)方程式為                 。
（4）實(shí)驗(yàn)前，燒杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得燒杯中溶液的pH=13，且溶液質(zhì)量比反應(yīng)前增加了7.48g，則NaOH溶液吸收的NO和NO₂的物質(zhì)的量之比
是            （設(shè)溶液的體積不變且忽略鹽類的水解）。
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙。其原因可用化學(xué)方程式表示為：                      、                      。
（6）已知NH₃和N₂常壓下的沸點(diǎn)分別為：－33.5℃和－195.8℃，據(jù)此推測(cè)這兩種物質(zhì)中，能做制冷劑的是         （填分子式）；能用來(lái)冷凍物質(zhì)的是        （填分子式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。
（1）普鈣是磷肥，它的有效成分是__________________（寫化學(xué)式）。
（2）尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄），再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________、___________。
（3）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃，已知由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去NH₃的質(zhì)量占耗用全部NH₃質(zhì)量的__________%。
（4）合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程示意圖如下：

從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡(jiǎn)要說(shuō)明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作___________。合成氨的反應(yīng)需在500℃進(jìn)行，其主要原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒，并生成無(wú)污染的產(chǎn)物……”。某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是________；堿石灰的作用是__________________。
(2)將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是____________________________________；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(3)將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：氨氣安靜燃燒的化學(xué)方程式是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是

A．氮元素是活潑的非金屬元素，因此N₂的化學(xué)性質(zhì)也很活潑

B．NO₂溶于水生成硝酸，因此NO₂是硝酸的酸酐

C．雷雨時(shí)，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量，此變化屬于氮的固定

D．氮?dú)獠荒茏龊附咏饘贂r(shí)的保護(hù)氣

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