Question

【題目】鎳是銀白色金屬，具有磁性。圖1為一種含鎳配合物及其配體。

（1）Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________。

（2）物質(zhì)A中碳原子采取的雜化類型為__________，所含有的非金屬元素的第一電離能 由小到大順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示)。

（3）1 mol物質(zhì)B中所含σ鍵的物質(zhì)的量為__________mol。

（4）物質(zhì)B在一定條件下水解生成的沸點(diǎn)為197 ℃，而的沸點(diǎn)為247 ℃，導(dǎo)致兩種物質(zhì)沸點(diǎn)相差較大的原因是____________。

（5）紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物，其主要成分的晶胞如圖2所示，則每個(gè) Ni原子周圍與之緊鄰的As原子數(shù)為__________。

。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 sp2 C<O<N 16 形成分子內(nèi)氫鍵，形成分子間氫鍵，故前者沸點(diǎn)低于后者 6

【解析】

(1)鎳是28號(hào)元素，Ni2+核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫電子排布式。

(2)苯環(huán)碳原子有3個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化，側(cè)鏈（-CH=N-）碳原子含有3個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，故也采取sp2雜化。物質(zhì)A中含有的非金屬元素有C、H、O、N，根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律排序。

(3)單鍵是σ鍵，雙鍵中只有1個(gè)σ鍵，苯環(huán)上相鄰的兩個(gè)碳原子間只有1個(gè)σ鍵，據(jù)此分析。

(4) 分子中O－H與-CHO之間形成分子內(nèi)氫鍵，而中O－H與-CHO距離較遠(yuǎn)，只能形成分子間氫鍵，從氫鍵角度分析沸點(diǎn)差異。

(5)以頂點(diǎn)為中心，結(jié)合晶體圖像分析即可。

(1)鎳是28號(hào)元素，Ni2+核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可得Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。

(2)苯環(huán)碳原子有3個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化，側(cè)鏈（-CH=N-）碳原子含有3個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，故也采取sp2雜化，所以物質(zhì)A中碳原子都采取sp2雜化。物質(zhì)A中含有的非金屬元素有C、H、O、N，根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可知，第一電離能由小到大順序?yàn)?/span>C<O<N(H不參與比較)。

(3)單鍵是σ鍵，雙鍵中只有1個(gè)σ鍵，苯環(huán)上相鄰的兩個(gè)碳原子間只有1個(gè)σ鍵。物質(zhì)B中單鍵數(shù)有5個(gè)C－H，1個(gè)N－H，1個(gè)O－H，側(cè)鏈1個(gè)C－C，1個(gè)C－O；含雙鍵數(shù)為1個(gè)C=N；苯環(huán)共有6個(gè)σ鍵，所以1mol物質(zhì)B中所含σ鍵的物質(zhì)的量為16mol。

(4) 分子中O－H與-CHO之間形成分子內(nèi)氫鍵，而中O－H與-CHO距離較遠(yuǎn)，只能形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)低于的沸點(diǎn)。

(5)以頂點(diǎn)為中心，結(jié)合晶體圖像分析可知，晶體中每個(gè)Ni原子周圍與之緊鄰的As原子數(shù)為6。