Question

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液，下列關(guān)于該電池說法正確的是

A. 放電時溶液中的K+移向負(fù)極 B. 充電時陰極附遷的pH會降低

C. 理論上負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g，溶液質(zhì)量增加6.3g D. 放電時正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即K＋放電時向正極移動，故A錯誤；B、根據(jù)電池的工作原理，電子從Zn流向另一極，即Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，充電時，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，即充電時的電極反應(yīng)式應(yīng)是放電的逆過程，Zn(OH)42－＋2e－=Zn＋4OH－，陰極區(qū)pH增大，故B錯誤；C、負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，正極反應(yīng)式：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，負(fù)極消耗6.5g鋅，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6.5×2/65mol=0.2mol，溶液質(zhì)量增加6.5g，正極上溶液減輕的H＋，即通過0.2mol電子時，正極減輕質(zhì)量為0.2×1g=0.3g，因此整個溶液質(zhì)量增加(6.5－0.2)g=6.3g，故C正確；D、根據(jù)上述分析，鋅作負(fù)極，則另一極為正極，正極上得到電子，化合價降低，故D錯誤。