電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。圖甲表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。則下列說(shuō)法不正確的是
| A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液 |
| B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量 |
| C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol |
| D．若X、Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol·L－1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
銅鋅原電池裝置(見(jiàn)圖)，下列分析正確的是
| A．一段時(shí)間后兩燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小 |
| B．原電池工作時(shí)，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng) |
| C．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu |
| D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
有關(guān)如圖裝置的敘述中，正確的是
| A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為外接電源的陰極保護(hù)法 |
| B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變 |
| C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小 |
| D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向鐵電極移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中，正確的是 
| A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子 |
| B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－=CO2↑ |
| C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少 |
| D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接Pb電極 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來(lái)，如圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖。該電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
| A．鋁罐將逐漸被腐蝕 |
| B．炭粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－=2O2－ |
| C．炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連 |
| D．該電池工作一段時(shí)間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減輕 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專(zhuān)利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料電池。電池總反應(yīng)為V2O4＋xLi
LixV2O4下列說(shuō)法正確的是
| A．該電池充電時(shí)鋰極與外電源的負(fù)極相連 |
| B．電池在放電時(shí)，Li＋向負(fù)極移動(dòng) |
| C．該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O4－xe－=V2O4＋xLi＋ |
| D．若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，則用去的鋰為1.4x g |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是( )
| A．放電時(shí)，Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) |
| B．放電時(shí)，K2FeO4附近溶液pH減小 |
| C．充電時(shí)，鋅極附近溶液pH減小 |
| D．充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為： |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
[雙選題]下列說(shuō)法正確的是( )
| A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕 |
| B．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來(lái)減緩金屬的腐 蝕 |
| C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類(lèi)型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同 |
| D．無(wú)論哪種類(lèi)型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用,在充電時(shí)起電解池的作用。汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個(gè)電極用稀硫酸作電解質(zhì)溶液。在放電時(shí),兩極發(fā)生的反應(yīng)可分別表示為:
Pb+S-2e-
PbSO4
PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O
充電時(shí),兩極發(fā)生的反應(yīng)分別表示為:
PbSO4+2e-Pb+S
PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S
則在放電時(shí),下列說(shuō)法中正確的是( )
| A．充滿海綿狀灰鉛的鉛板為電源正極 |
| B．充滿二氧化鉛的鉛板為電源負(fù)極 |
| C．鉛板在放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) |
| D．鉛板在放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng) |
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