Question

Ⅰ.（1）電鍍時，鍍件與電源的________極連接。
（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉淀在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。
Ⅱ.尿素[CO(NH₂)₂]是首個由無機物人工合成的有機物。人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖：

（1）電源的負極為________(填“A”或“B”)。
（2）陽極室中發生的反應依次為________、________。
（3）電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。

Answer 1

Ⅰ.（1）負　（2）還原劑
Ⅱ.（1）B　（2）2Cl^－－2e^－=Cl₂↑　CO(NH₂)₂＋H₂O＋3Cl₂=N₂↑＋CO₂↑＋6HCl
（3）不變　7.2

Ⅰ.（1）電鍍時，鍍層金屬作電解池的陽極，鍍件作電解池的陰極，與電源的負極相連。
（2）鍍銅是將Cu^2＋變成Cu，需要加入還原劑與之反應。
Ⅱ.（1）圖中產生氫氣的電極為陰極，與陰極相連的電極為負極，所以B為負極。
（2）根據信息，陽極上先產生氯氣，氯氣具有氧化性，尿素中的氮原子為－3價，具有還原性，兩者相遇發生氧化還原反應。
（3）反應過程中實際上發生兩個反應(條件略去)：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑、CO(NH₂)₂＋3Cl₂＋H₂O=N₂＋CO₂＋6HCl，兩方程式相加消去中間產物可得總反應方程式：CO(NH₂)₂＋H₂O=N₂↑＋CO₂↑＋3H₂↑，由此可知反應的最終結果是沒有酸或者是堿生成，陰極室的酸堿性不會發生改變；兩極產生的氣體是氫氣、氮氣和二氧化碳，根據化學方程式若設氫氣的量為x，氮氣和二氧化碳各為，則x＋x＋x＝，解得x＝0.36 mol。
m[CO(NH₂)₂]＝×60 g·mol^－1＝7.2 g。