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一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應，向反應后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應后的溶液呈中性，則下列敘述錯誤的是(　　)

A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO42-)

B． mol＞沉淀的物質的量＞0

C．沉淀的物質的量＝ mol

D．原濃硫酸中H2SO4的物質的量＞ mol

【解析】銅和濃硫酸反應后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入含a mol NaOH的溶液后顯中性，此時溶液中的溶質為Na2SO4，Cu2＋完全沉淀，A項正確；n(CuSO4)＜ mol，故B項正確，C項錯；由于有一部分濃硫酸被還原為SO2，故n(H2SO4)＞ mol，D項正確。

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能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是（）

A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期

B．元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸

C．分別加熱H2X、HY至500 ℃，只有HY發生分解

D．元素X與Y同主族，相同溫度時其單質與銅反應分別生成Cu2X和CuY

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A．0.18 B．0.12 C．0.16 D．0.20

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A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉化率增大

B．反應開始時，向容器中通入的SO2的物質的量是0.7 mol

C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應達到平衡時容器中有1.485 mol氣體

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如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是 (　　)

A．只有在t1 ℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小

C．在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數最大

D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，有晶體析出

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破專題七化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

根據下列條件計算有關反應的焓變：

（1）已知：Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)ΔH＝－804．2 kJ·mol－1

2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s)　ΔH＝－882．0 kJ·mol－1

Na(s)=Na(l)　ΔH＝＋2．6 kJ·mol－1

則反應TiCl4(l)＋4Na(l)=Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

（2）已知下列反應數值：

反應序號	化學反應	反應熱
①	Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g)	ΔH1＝－26．7 kJ·mol－1
②	3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)	ΔH2＝－50．8 kJ·mol－
③	Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)	ΔH3＝－36．5 kJ·mol－1
④	FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)	ΔH4