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將KClO₃、I₂各0.02 mol加入12 g 36.5％的鹽酸中，I₂恰好完全溶解，沒有氣體產生(不考慮鹽酸的揮發)。將反應后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現象)，過濾，將濾液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態水和極少量的A蒸氣。則A的化學式可能是

A．I₂Cl₆

B．HClO

C．IClO

D．KIO₃

試題分析：橙紅色晶體A在常溫下就有升華現象，是共價化合物，不含鉀元素，根據K元素守恒，可知最終收集的KCl為0.02mol，根據質量守恒，可知A的質量＝12g＋0.02mol×122.5g/mol＋0.02mol×254g/mol－8.7g－0.02mol×74.5g/mol＝9.34g。根據Cl原子守恒，可知A中n（Cl）＝0.02mol＋

－0.02=0.12mol，根據I原子守恒確定A中n（I）＝0.04mol，故m（Cl）+m（I）＝0.12mol×35.5g/mol＋0.04mol×127g/mol＝9.34g，故A不含O元素，只由Cl、I兩種元素組成，且n（I）：n（Cl）＝0.04mol：0.12mol＝1：3，故選項中A符合，故選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：
x CuCO₃?y Cu(OH)₂（x、y為正整數且x≤2，y≤2）。
（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO₂的物質的量之比為4︰1；石青則為3︰1。請推算它們的化學組成(化學式)。
孔雀石：；石青：。
（2）現有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO₂4.48L（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO28g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是

A．Fe與標準狀況下2.24LCl₂恰好完全反應，轉移電子數目為0.2N_A

B．0.5molNa₂O₂和0.5molNa₂O組成的混合物中，含陰離子數目為1.5N_A

C．17gNH₃分子中含有的共用電子對數為3N_A

D．1.7gOH^—所含電子總數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（5分）將一塊金屬鈉投入到100ml MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，發現沉淀先多后少。反應完畢后收集到13.44L氣體（標準狀態），同時得到21.4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應后沉淀質量減輕了15.6g。求原溶液中Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是
A．元素C形成的單質可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D) > r(C) > r(B)
C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質的量小于0. 1 mol
D．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移約1.204 × 10²⁴個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是

A．0．1 mol C₃H₆Cl₂中化學鍵總數為