Question

【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是(　　)

A. c0(X)∶c0(Y)＝3∶1

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D. c0(X)的取值范圍為0 mol·L－1<c0(X)<0.14 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，可根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系和平衡濃度計算初始濃度關(guān)系；B項(xiàng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等；C項(xiàng)，起始量相同，平衡量相同，轉(zhuǎn)化率相同；D項(xiàng)，根據(jù)可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，利用極值轉(zhuǎn)化法分析。

列出“三段式”濃度：

A項(xiàng)，c0(X)∶c0(Y)＝(a＋0.1)∶(3a＋0.3)＝1∶3，故A錯誤；B項(xiàng)，平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，v逆(Y)∶v正(Z)＝3∶2，故B錯誤；C項(xiàng)，X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為：∶＝1∶1，故C錯誤；D項(xiàng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c0(X)＞0，如反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則c0(X)＜0.14molL-1，所以0＜c0(X)＜0.14molL-1，故D正確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為D。