Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　　）

A. 反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol（Ls）﹣1

B. 反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molL﹣1

C. 該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）Z（g）

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 據(jù)圖可知，反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為：(1.58mol÷2L)÷10s=0.079mol/(Ls)，故A正確；B. 反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了（1.2mol0.41mol）÷2L=0.395mol/L，故B錯(cuò)誤；C. 由圖可知，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量都不為0，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 據(jù)圖可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，△n(X)=0.79mol、△n(Y)=0.79mol、△n(Z)=1.58mol，則△n(X):△n(Y):△n(Z)=1:1:2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，故D錯(cuò)誤；答案選A。