Question

氧化還原滴定實驗與中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。

現有0.001 mol·L^-1KMnO₄酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO₃溶液。反應離子方程式是2+5+H⁺====2Mn²⁺+5+3H₂O

填空完成問題：

（1）該滴定實驗所需儀器有下列中的____________________。

A.酸式滴定管（50 mL）  B.堿式滴定管（50 mL）  C.量筒（10 mL）  D.錐形瓶E.鐵架臺  F.滴定管夾  G.燒杯  H.白紙  I.膠頭滴管  J.漏斗

(2)不用____（酸、堿）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：________________________。

（3）選何種指示劑，說明理由___________________________________________________。

（4）滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a）mL比實際消耗KMnO₄溶液體積__________（多、少）。根據（b-a）mL計算得到的待測濃度，比實際濃度_____________（大、小）。

Answer 1

解析：（1）因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定，由中和滴定實驗所需儀器的選用進行遷移可得出正確答案。

（2）由于KMnO₄具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO₄溶液。

（3）為紫色，Mn²⁺為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。

（4）滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測濃度比實際濃度偏小。

答案：（1）ABDEFH

(2)堿  高錳酸鉀能與橡膠管作用

（3）不用指示劑，因為→Mn²⁺時紫色褪去

（4）少  小