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圖中的物質均是中學化學中常見的物質，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數比均為1：1。甲是發酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥。B、D在常溫常壓下是氣體。請回答下列問題

(1)甲的俗名是________。
(2)向A、D物質的水溶液中分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯________（填“酸”或 “堿”）性，其原理是否相同？____（填“相同” 或“不相同”），請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：_____________________
(3)向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質甲，寫出該反應的化學方程式：________________。

(1)小蘇打
(2)堿；不相同；碳酸鈉水解顯堿性：CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-；氨氣溶于水生成的NH₃·H₂O電離顯堿性：NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^-，所以加入酚酞試液后溶液均顯紅色
(3)NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?湖南模擬）已知：A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是

第2周期第VA族

．
（2）戊的化學式為

Al（OH）₃

．
（3）丙中所包含的化學鍵類型有

（填字母序號）．
a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵
（4）反應①的化學方程式為

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

．
（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol 電子，其化學方程式為：

2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（6）一定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物略去）．
（1）若A和E為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素．
①B屬于分子

非極性

（填“極性”或“非極性”），B分子中各原子最外層

是

（填“是”或“否”）都滿足8電子結構；
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（標準狀況），反應后溶液中溶質的物質的量之比為

n（Na₂CO₃）：n（NaOH）═1：2

（填化學式和物質的量之比）；
③4g A單質完全燃燒放出131.2kJ的熱量，寫出表示A單質燃燒熱的熱化學方程式

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.6kJ/mol

．
（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物．
①寫出A溶液→B的離子方程式

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
②寫出A和B的溶液反應的離子方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現象．已知：X為含有非極鍵的離子化合物，且1mol X含有38mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的X固體，恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+O₂↑+8Na⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知 A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是

第2周期第ⅤA族

．
（2）丁中所包含的化學鍵類型有

（填字母序號）．
a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵
（3）反應①的化學方程式為

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

．
（4）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為

2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（5）-定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-選修物質結構與性質]A、B、C、D四種元素的原子序數依次遞增，A、B元素的基態原子L電子層中末成對電子數分別為3、2．短周期主族元素中C元素的電負性最小，原子半徑最大．D元素的原子序數是C元素的兩倍，其合金多用于航天工業，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小順序是

（填元素符號）．
（2）D元素基態原子的介電子排布式是

；
（3）白色晶體白色晶體C₃AB₄、可由CAB₂和C₂B₂在銀皿中于300℃條件下七天后制得，該白色晶體白色晶體C₃AB₄中陰離子的空間立體構名稱是

，其中心原子的雜化軌道類型是

雜化，中學化學常見的陰離子中，與該陰離子互為等電子體的離子符號是

（只填兩種）．該白色晶體遇潮濕的二氧化碳時發生劇烈反應，寫出三種反應物按等物質的量發生反應，生成三種等物質的量且均含C元素的固體產物的化學方程式

；
（4）B、D兩元素組成的某種化合物的晶體結構（晶胞示意圖）如圖a、圖b所示，寫出該化合物的化學式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有六種元素A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號元素，且原子序數依次增大．已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數為14或22的化合物．D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素在地殼中含量居第二位；F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素．

請回答以下問題：
（1）請畫出F的離子結構示意圖：

；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為

；
（2）工業上制取E單質的化學方程式為：

；
（3）由以上六種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的常見化合物有

和

（填化學式）；它們都能與水反應生成氣體，寫出其中一個屬于非氧化化還原反應的化學方程式

；
（4）由A、B兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料．通常狀況下1g該物質完全燃燒生成液態水時所釋放的能量為51.25kg/mol，請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：

；
（5）如圖是中學常見的幾種晶體結構．有關說法正確的是

（填選項）．
A．氯化鈉的晶體結構中，和鈉離子最近且等距離的氯離子組成了一個正八面體
B．干冰晶體是CO₂分子通過范德華力結合形成的
C．石墨晶體中碳原子數與所形成的共從鍵數目之比為2：3
D．金剛石晶體是由五個碳原子形成的正四面體分子構成的．

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