Question

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性學習小組欲測定市售食醋總酸含量，設計如下實驗步驟．
用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，從中取出食醋溶液20mL于錐形瓶中，并滴加

酚酞

2-3滴．將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置后，讀取數據，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數．用0.1000mol?L^-NaOH標準溶液進行滴定，當看到

溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色

時，停止滴定，記錄NaOH的終讀數．重復滴定3次．實驗有關數據如表所示：

滴定次數 實驗數據	1	2	3	4
V（醋酸溶液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數）	14.98	15.20	15.12	15.95

（1）把上述步驟中的兩處空白補充完整．
（2）①該市售食醋的總酸量為

4.50

（g/100mL）．是否合格？

是

  （_填“是”或“否”）．
②下列操作會導致所測食醋中總酸含量偏高的是

B

．
A、配制醋酸溶液時，加水超過刻度線，用吸管吸出．
B、堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
C、讀取NaOH溶液體積時，初讀數時仰視，終讀數時俯視
D、裝食醋溶液的錐形瓶未用食醋溶液潤洗
（3）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

c

（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數    d．溶解度
（4）常溫下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是

圖2

（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=

20.00

mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．

Answer 1

分析：（1）滴定產物CH₃COONa溶液水解呈堿性；當溶液由無色變為淺紅色時且保持30秒內不褪色說明達到滴定終點；
（2）①先分析數據的合理性，求出NaOH體積的平均值，然后根據醋酸與NaOH反應的關系式求出醋酸，最后求出測定食醋的總酸量；
②根據C=

n

V

知，如果n的量偏大或V的量偏小就導致所配溶液濃度偏高，如果n的量偏小或V的量偏大就導致所配溶液濃度偏低；
（3）一定溫度下，電離常數越大，酸性越強；
（4）醋酸為弱電解質，滴定終點時，溶液呈堿性．

解答：解：（1）滴定產物CH₃COONa溶液水解呈堿性，應選擇在堿性溶液中變色的指示劑：酚酞；當溶液由無色變為淺紅色時且保持30秒內不褪色說明達到滴定終點，故答案為：酚酞；溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色；
（2）①4次消耗的NaOH溶液的體積為：14.98mL；15.00mL；15.02mL；16.14mL；舍去第4組數據16.14mL，則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；
設10mL市售白醋樣品含有 CH₃COOH Xg，則
         CH₃COOH～～～～～～～～～NaOH
         60                       40
        Xg×0.2          0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
          X=0.450
則樣品總酸量4.50g/100mL，大于3.5g/100mL，故答案為：4.50；是．
②A．加水超過刻度線，溶液體積偏大，醋酸的濃度偏低，故A錯誤；
B．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗，濃度偏小，用的NaOH溶液體積偏大，結果偏高，故B正確；
C．開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，結果偏低，故C錯誤；
D．錐形瓶不需要潤洗，無影響，故D錯誤．
故選B．
（3）溶液的濃度不同，pH不同，無法確定酸性的強弱；而電離程度受溶液濃度的影響，一般不用于比較酸性的強弱，溶解度屬于物理性質，與酸性的強弱無關，一定溫度下，電離常數越大，酸性越強，故答案為：c；
（4）①醋酸為弱電解質，滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點時溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2，滴定終點時n（CH₃COOH）=n（NaOH），則a=20.00mL，故答案為：圖2；20.00；
②醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

點評：本題綜合考查物質的含量測定、酸堿混合的定性判斷和計算以及弱電解質的電離和鹽類的水解等知識，題目難度中等，但信息量較大，答題時注意審題．