Question

【題目】高爐煉鐵過程中發生反應： Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數如表，下列說法正確的是（ ）

溫度/°C	1000	1150	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

A.△H＞0
B.1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO，CO2的物質的量分別為0.5mol、1.8mol，此時反應向正反應方向進行
C.其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D.其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉化率

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．依據圖表數據分析，平衡常數隨溫度升高減小，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正反應是放熱反應，△H＜0，故A錯誤；B．對于反應： Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），K= ，1000℃時，K=4，某時刻測得上述體系中，CO、CO2的物質的量分別為0.5mol、1.8mol，則Qc= =3.6＜4，則反應向正向移動，故B正確；
C．平衡常數只受溫度的影響，故C錯誤；
D．正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CO的轉化率減小，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡常數的含義(指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態)，還要掌握化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%)的相關知識才是答題的關鍵．