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常溫常壓下過氧化鈉可與CO₂反應(yīng)，與CO不反應(yīng)。現(xiàn)將CO₂、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)過程中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N_A

B．固體生成物的質(zhì)量為106 g

C．CO可能有剩余

D．反應(yīng)后一定生成11.2 L氧氣

2CO₂＋2Na₂O₂=2Na₂CO₃＋O₂　Δm
88 g 56 g
x 28 g
x＝44 g
所以1 mol Na₂O₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，固體生成物的質(zhì)量為106 g，CO不參與反應(yīng)，一定剩余，反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L O₂。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。
方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器
按要求回答下列問題：
（1）方法一：加入足量的試劑A        （填寫A的化學(xué)式）可將HCO₃^-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、      、洗滌和        ；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的用到的是             ，在操作2中應(yīng)選擇的指示劑是           ；
（3）在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            [用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫有關(guān)的表達(dá)式]；
（4）在方法三中：根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是                        ；
（5）仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置，若由此測得的數(shù)據(jù)來計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是                         ，偏低的原因可能是                       （均文字簡述）；
（6）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是：                           （用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

“廚房化學(xué)”可以理解為利用家庭生活用品來做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，對化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究的活動。某廚房內(nèi)有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)時，B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
(2)裝置C、D中盛放的試劑分別為：C       ，D       。(供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl₂、堿石灰)
(3)E裝置中的儀器名稱是       ，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是      。
(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將       (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。
(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。
(2)實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是________。
方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。(已知：Ba²^＋＋OH^－＋HCO₃^—=BaCO₃↓＋H₂O)
(1)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為________。
(2)實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是________。
方案三：按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)D裝置的作用是________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(2)實(shí)驗(yàn)前稱取17.90 g樣品，實(shí)驗(yàn)后測得C裝置增重8.80 g，則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(3)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

請根據(jù)教材上的實(shí)驗(yàn)“鈉與氯氣反應(yīng)”，完成下列問題。

（1）取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈其表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。根據(jù)所學(xué)的知識分析該實(shí)驗(yàn)存在哪些缺點(diǎn)？
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③________________。（至少填2條）
（2）某同學(xué)根據(jù)以上存在的缺點(diǎn)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：
a．取綠豆粒大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切去氧化層，放入玻璃管中，按圖示安裝好儀器；
b．慢慢滴加濃鹽酸，立即劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；
c．當(dāng)玻璃管中充滿黃綠色氣體時，再加熱鈉，鈉熔化并燃燒。
①觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：當(dāng)?shù)渭訚恹}酸后試管中產(chǎn)生________色氣體；鈉劇烈燃燒，火焰呈________色且有________生成，反應(yīng)結(jié)束后，管壁上觀察到有________生成。
②改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)：a.________，b.________，c.______（至少回答2條）。
③寫出Na在Cl₂中燃燒的化學(xué)方程式________________，并用電子式表示產(chǎn)物形成過程________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是（）
①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應(yīng)后溶液變紅
②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應(yīng),后與鹽酸反應(yīng)
③將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后投入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

A．只有①②

B．只有③

C．只有②③

D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是（　　）。

A．原子半徑：Na>Al

B．若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無色溶液，則n（Al）≤n（Na）

C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H₂越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①Na₂O與Na₂O₂都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na₂O與CO₂發(fā)生化合生成Na₂CO₃，Na₂O₂與CO₂發(fā)生置換生成O₂
③Na₂O是淡黃色物質(zhì)，Na₂O₂是白色物質(zhì)
④Na₂O₂可作供氧劑，而Na₂O不行
⑤Na₂O₂和Na₂O焰色反應(yīng)均為黃色

A．都正確

B．②③④⑤

C．②③⑤

D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將物質(zhì)的量相等的Na₂O和Na₂O₂分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%的兩種溶液，則a和b的關(guān)系是

A．a(chǎn) ＝ b

B．a(chǎn) > b

C．a(chǎn) < b

D．無法確定

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