【題目】下列實驗能達到預期目的的是
A. 將蔗糖和稀
加熱水解后的液體取出少許，加入新制
懸濁液并加熱煮沸，無紅色沉淀生成，證明蔗糖未發生水解生成葡萄糖
B. 蛋白質溶液中加入酒精可以使蛋白質從溶液中析出，再加水又能溶解
C. 可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質
D. 向淀粉溶液中加入稀，水浴加熱一段時間后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液變藍，證明淀粉未發生水解
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，密閉容器中發生反應aX(g) 
bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是
A. 可逆反應的化學計量數：a＞b＋c
B. 達到新平衡時，物質X的轉化率減小
C. 壓縮容器的容積時，υ正增大，υ逆減小
D. 達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.若12C原子的質量為a g，A原子的質量為b g，則A元素的相對原子質量為
B.氯化鈉晶體不導電，但存在鈉離子和氯離子
C.黃色晶體碳化鋁，熔點2200℃，熔融態不導電，可能是原子晶體
D.18O2與16O2化學性質相似，物理性質有所不同
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【題目】氯氣有毒，且大量制取的難度較大、污染嚴重，在培養皿中研究氯氣的性質可實現“綠色實驗”。在培養皿的點滴板中央孔穴中滴加能生成氯氣的試劑(如漂白精與鹽酸)，然后分別滴加所要進行實驗的試劑，如圖。下列是某學生觀察到的現象、解釋與結論，其中不符合事實的是
選項 | 實驗現象 | 解釋 | 結論 |
A | 淀粉KI溶液變藍 | 氯氣置換出KI中的碘使淀粉變藍 | 單質氧化性：Cl2＞I2 |
B | Na2S溶液中出現淡黃色沉淀 | 氯氣置換出Na2S中的硫 | 單質氧化性：Cl2＞S |
C | 濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色 | 氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸 | 氯氣具有漂白性 |
D | FeCl2和KSCN溶液的小液滴變紅 | FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再與KSCN溶液反應變紅 | 氯氣具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備己略)
(1)裝置A是氯氣的發生裝置，濃鹽酸可與漂白粉的有效成分反應生成氯氣。請寫出相應反應的化學方程式：__________________________________；裝置A部分用來裝漂白粉的儀器名稱是____________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是___________________________，同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞。請寫出C中發生堵塞時B中的現象_________ 。
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是___________(填字母編號)．
編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
(4)設計裝置D、E的目的驗證氧化性強弱順序：Cl2 >Br2 >I2。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是_____________________，該現象______(填“能”或“不能”)說明溴單質的氧化性強于碘，原因是________________。
(5)裝置F的作用是___________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的____________(填字母編號)。
a．飽和NaOH溶液 b．飽和NaCl溶液
c．飽和Na2SO3溶液 d．飽和Na2CO3溶液．
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【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內，下列關于萜類化合物的說法錯誤的是
A.c和b互為同分異構體
B.c的分子式是C10H16O
C.a、b、c均能發生加成反應
D.a、b、c中共有三種官能團，且都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】有機物烴A、B和C的結構如下圖，下列有關說法正確的是
A. A的二氯代物結構有兩種
B. B的分子式為
C. 與C互為同分異構體且屬于芳香烴的有機物可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. A、B、C中只有C的最簡式為CH
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【題目】研究性學習小組的同學，為測定某含銅3%～5%的鋁銅合金（不含其它元素）中銅的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[方案一]將鋁銅合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。
（1）實驗中發生反應的化學方程式是___。
（2）稱取5.4g鋁銅合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥___mL。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得銅的質量分數將__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
[方案二]將鋁銅合金與足量稀硫酸溶液反應，用量筒或者量氣管測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。
（3）同學們擬選用圖1實驗裝置完成實驗：實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請你幫助分析原因___。
（4）實驗結束時 ，生成氫氣的體積近似等于___。
（5）錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結果是否有影響___(填“有”“沒有”或“不能判斷”)
（6）同學們仔細分析圖1實驗裝置后，經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了圖2的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是___。
②實驗中準確測定出實驗前鋁銅合金質量m1g，實驗后鋁銅合金質量m2g，產生的氣體體積為(V2-V1)ml。利用上述數據計算通常狀況下的氣體摩爾體積：Vm=___。
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【題目】物質A～K有如圖的轉化關系，其中D、E為氣體單質，A、H為常見金屬。試回答(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)：
(1)寫出下列物質的化學式：D是________， I是______。
(2)寫出“C→F”反應的離子方程式：______________________________________。
(3)寫出反應“J→K”的離子方程式：____________________________________。
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現象是______________________________。
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