氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？答： 。
（3）加入NaClO3飽和溶液發生反應為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：① ；② ；③ ；④過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的
FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發生反應的離子方程式：
②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 。
（1）漏斗、玻璃棒、燒杯 BaSO4和Fe(OH)3
（2）靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42－沉淀完全
（3）蒸發結晶 趁熱過濾 冷卻結晶
（4）①ClO3－ ＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（2分）
②78.3%（3分）
解析試題分析： （1）加入高錳酸鉀將Fe2+氧化為Fe3+，加入氯化鋇形成硫酸鋇沉淀，加入氧化鎂調節pH=4將Fe3+形成氫氧化鐵沉淀，過濾所得濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵，過濾需使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒。（2）靜置，向上層清液中繼續滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，說明SO42-沉淀完全。（3）相同條件下，四種物質中氯化鈉溶解度最小，所以加入氯酸鈉溶液后，蒸發濃縮，氯化鈉析出，趁熱過濾，濾液為氯酸鎂溶液，將濾液降溫結晶得到氯酸鎂晶體。（4）ClO3-與Fe2+生成Cl-和Fe3+，離子方程式為ClO3－ ＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。錐形瓶中過量的Fe2+物質的量為0.009mol，與ClO3-反應的Fe2+為0.011mol，所以Mg(ClO3)2·6H2O物質的量為0.011/12mol，Mg(ClO3)2·6H2O質量分數為0.783。
考點： 化學實驗 離子方程式的書寫 化學計算
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組的同學通過以下步驟提取海帶中的碘：
①將海帶曬干灼燒成灰 ②將海帶灰浸泡得其懸濁液 ③過濾得含碘離子的溶液 ④向該溶液中加入適量Cl2置換出碘 ⑤對含碘溶液進行一系列的提取后得碘單質
（1）灼燒過程可在下列那種儀器中進行_____________
| A．燒杯 | B．試管 | C．蒸發皿 | D．坩堝 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理。
（1）提出假設
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為 。
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
（2）設計定性實驗確定產物并驗證猜測：
| 實驗序號 | 實驗 | 實驗現象 | 結論 |
| 實驗Ⅱ | 將實驗I中收集到的氣體點燃 | 能安靜燃燒、產生淡藍色火焰 | 氣體成分為___?___ |
| 實驗Ⅲ | 取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量 ? | ? | 白色不溶物可能含有MgCO3 |
| 實驗Ⅳ | 取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 產生白色沉淀 | 溶液中存在 ④ 離子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
鈦(Ti)具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業原料。以金紅石(主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)為原料可制取Ti。工業流程如下：
（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質如下：
從粗TiCl4中精制TiCl4的方法是________(填字母)。
A．用水溶解后，重結晶 B．蒸餾 C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應式：_________________；陰極產物是__________。
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：
（4）如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應的裝置，
①裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________________。
②在實驗室中，某同學欲用如圖所示裝置凈化氯氣，則M、N中應盛放的試劑分別是__________、__________。(填試劑名稱)
③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈。Cl2通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發生氧化還原反應生成CO氣體。試寫出裝置C中發生反應的化學方程式：_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
碘元素有“智力元素”之稱。研究性學習小組做了如下實驗探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量。
（1）操作I為灼燒，則灼燒時用____盛裝海帶，操作II為____________________________；
（2）水浸時通常要將懸濁液煮沸2～3min，目的是______________________________；
（3）操作III，是同學們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗。
[推測]：①以IO3ˉ形式存在； ②以Iˉ形式存在
[查閱資料]：IO3ˉ具有較強的氧化性，I2+2S2O32ˉ=2Iˉ+S4O62ˉ
將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究。限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸。
| 序號 | 實驗方案 | 實驗現象 | 結論 |
| ① | 取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管I、II | 無現象 | |
| ② | 往試管I中加入______ | 無現象 | 證明不是以IO3ˉ形式存在 |
| ③ | 往試管II中加入_______ | _______________ | 證明以 形式存在 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
發酵粉是一種化學膨松劑，可由小蘇打、臭粉（碳酸氫銨）、明礬[KAl(SO4)2?12H2O]中的兩種物質組成。某小組為探究不同品牌的發酵粉的化學成分，進行如下實驗。
【提出假設】
（1）假設1：由小蘇打和臭粉組成
假設2：由小蘇打和明礬組成
假設3：由__________________________組成
【方案與流程】
為探究甲品牌的發酵粉的成分，某同學設計如下實驗，得到如下現象：
（2）結合步驟①～③分析，氣體A為________，該發酵粉的成分為__________________。
（3）若步驟①和②操作不變（現象也相同），將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，能否確定發酵粉的成分并說明理由：________________， ____________________________________________________________________。
（4）乙品牌的發酵粉的化學組成可能為假設2情況，請設計實驗驗證。
實驗儀器和用品任選，限選試劑：稀鹽酸、0.1 mol/LNaOH溶液，寫出實驗步驟、預期現象和結論。
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1：取少量樣品溶于足量的鹽酸后， 將溶液分成兩份，分別裝入A、B試管中。 | |
| 步驟2：_____________________________ __________________________________ | ________________________證明有Na+，發 酵粉中有NaHCO3。 |
| 步驟3：_____________________________ ___________________________________ | ___________________________________ _______，結合步驟2中的結論，假設2成立。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
FeSO4·7H2O廣泛用于醫藥和工業領域。
（1）下面是以工業廢鐵屑為原料生產FeSO4·7H2O的流程圖。
請填寫下列空白。
①加適量碳酸鈉溶液的目的是______________，反應I需要加熱數分鐘，其原因是___________。
②判斷反應Ⅱ完成的現象是__________。反應Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98．3％，ρ＝1．84g／cm3的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及____________.
③測定FeSO4·7H2O產品中Fe2＋含量的方法是用KMnO4溶液滴定法（5Fe2＋＋
＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O），步驟為：
Ⅰ．稱取2．8500g FeSO4·7H2O產品，配制成250mL溶液；
Ⅱ．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。
某同學設計如圖所示的滴定方式中，最合理的是____________（夾持部分略去）（填字母序號）；判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________；計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為________（用小數表示，保留三位小數）；若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有_____________；______________。
（2）已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發生如下反應：2FeSO4·7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑。利用下圖裝置可檢驗該反應的氣體產物。
請填寫下列空白。
①儀器的連接順序為a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。
②裝置C中的X為______________；該裝置中冷水的作用是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于
| A．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2 |
| B．用濃鹽酸和MnO2反應制取C12 |
| C．用稀硫酸與石灰石反應制取CO2 |
| D．用NH4C1和Ca(OH)2反應制取NH3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列氣體組(括號內為雜質)可用如圖裝置提純的是( )
| A．H2S(HCl) | B．NO2(CO2) | C．C2H6(C2H4) | D．CO2(H2S) |
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