【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.含有大量Ba2+的溶液：Cl﹣ K+ SO42﹣ CO32﹣
B.含有大量H+的溶液：Mg2+ Na+ SO42﹣ CO32﹣
C.含有大量 OH﹣的溶液：Cu2+ NO3﹣ SO42﹣ CO32﹣
D.含有大量Na+的溶液：H+ K+ SO42﹣ NO3﹣
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【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業制硫酸的重要反應之一。
（1）將0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容積為1 L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040 mol／L。
①從平衡角度分析采用過量O2的目的是________________________；
②計算該條件下反應的平衡常數K=________________________。
③已知：K（300℃）>K（350℃），該反應是________熱反應。若反應溫度升高，SO2的轉化率________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（
）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，將4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數甲______乙。
②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數甲_______乙。
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【題目】為探索工業中鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學設計了如下回收方案：
(1)操作①的名稱是______________，濾渣B含有_______________(填化學式)。
(2)反應①的離子方程式是_________________________________。
(3)若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作是______________、冷卻結晶、過濾、自然干燥，這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A．漏斗 B．坩堝 C．燒杯 D．玻璃棒
(4)試劑Y應該是一種________(填“氧化劑”或“還原劑”)，它不可能是____(填序號)。
A．過氧化氫 B．氫氣 C．氧氣 D．鐵
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【題目】實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應如下：2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s)。該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。
（1）該反應在一定條件下能夠自發進行，則反應的ΔH________0。（填大于、小于或等于）
（2）寫出生成碳酸氫銨的化學方程式________。
（3）實驗步驟如下：
步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節反應速率，在反應器中得到產品
……
①干燥管中盛放的藥品是_________。
②對比碳酸鹽和酸反應制CO2，該實驗利用干冰升華產生CO2氣體的優點有______，_______。
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。
④反應后期CO2氣流量下降時，可采取的相應措施是______________。
（4）該實驗裝置中可能存在的缺陷是____________。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。
（1）G的元素名稱是__________，它在元素周期表中的位置是______________。
（2）F的質子數和中子數相等，F的原子組成符號為______，它的最高價為____價。
（3）C、D可形成一種淡黃色固體化合物，寫出此化合物的電子式__________。
（4）由上述7種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應，也能與稀鹽酸反應，且均能生成無色氣體，X的化學式是____________________。
（5）已知Se在第四周期，與S同主族，請任意寫出一種含Se物質的化學式，預測其性質，并說明預測依據_______。
含Se物質化學式 | 性質 | 預測依據 |
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【題目】下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：（用元素符號回答）
(1)這9種元素其中化學性質最不活潑的是________；
(2)D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是_______________；
(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________；
(4)F元素氫化物的化學式是________，
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【題目】將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應（Zn2+不與I-反應），生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，根據消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：
回答下列問題：
（1）H2O2的電子式為_________；“溶解”后銅元素的主要存在形式是______（填離子符號）。
（2）“煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時，液態過氧化氫分解，每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ，該反應的熱化學方程式為_______________。
（3）用緩沖溶液“調PH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發生反應：
S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O
① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________。
[已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]
② 若100 mL Na2S2O3溶液發生上述反應時，20s后生成的SO2比S多3.2g，則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液體積變化的影響）。
（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產生，反應的離子方程式為_____________。
（5）“轉化”步驟中，CuI轉化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。
［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]
（6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是______（填標號）。
A. 銅鋅合金中含少量鐵
B. “沉淀”時，I2與I-結合生成I3- :I2+I－=I3-
C. “轉化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定
D. “滴定”過程中，往錐形瓶內加入少量蒸餾水
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【題目】下列說法正確的是
A. lmol 該有機物（
）最多能與4mol 氫氣加成
B. 乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物
C. 乳酸薄荷醇酯（
）僅能發生水解、氧化、消去反應
D. 
分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
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