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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A．H₂O的電子式為

B．273K、101kPa，水的分子間距離：d（氣態）＞d（液態）＞d（固態）

C．4℃時，純水的pH=7

D．D₂¹⁶O中，質量數之和是質子數之和的兩倍

試題分析：A、氫氧根不用方括號，不帶電荷，錯誤；B、d（液態）不大于d（固態）冰的密度比水小，則體積就比水大（相同質量，平均距離就大），錯誤；C、常溫下，純水的pH=7，錯誤； D、D是₁²H，質量數是20，質子數是10，正確；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實驗階段，還未得到廣泛應用，其原因可能是

A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴重匱乏

B．氫氣制備耗能巨大，廉價制氫技術尚未成熟

C．氫氣貯存、運輸等安全技術已經很好地解決了

D．氫氣燃燒產物雖無污染，但其放出熱量較少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是

A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定

B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液

C．用甲基橙做指示劑，當溶液由黃色變成橙色，立刻讀數鹽酸體積。

D．用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當c(NH⁺₄)=c(Cl^-)時，下列敘述中正確的是

A．混合溶液的pH等于7	B．混合溶液的pH大于7
C．加入酸堿的物質的量相等	D．混合溶液還能再中和鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是

A．a、c兩點溶液的導電能力相同

B．b點溶液中c(H⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(OH^－)

C．a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c

D．與等體積b、c處溶液反應，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．滴定前，酸中c(H⁺) 等于堿中c(OH^-)

B．在A點，c(Na⁺) > c(X^-)> c(HX)> c(H⁺)> c(OH^-)

C．在B點，兩者恰好完全反應

D．在C點，c(X^-) + c(HX) ="0.05" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某氯化銨溶液pH=4，下列說法正確的是

A．c（OH^¯）=1×10^¯10mol·L^¯1

B．c（NH₄⁺）>c（Cl^¯）>c（H⁺）>c(OH^¯）

C．c（NH₃·H₂O）=c（NH₄⁺）

D．c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^¯）+ c（OH^¯）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：

相關數據如下表，請回答以下問題：
表1．幾種鹽的K_sp

難溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－19
CaSO₄	9.1×10^－6
FeAsO₄	5.7×10^－21

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準

污染物	H₂SO₄	As
廢水濃度	29.4g/L	1.6g·L^－1
排放標準	pH 6～9	0.5mg·L^－1

（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H₂SO₄)=           mol·L^－1。
（2）若酸性廢水中Fe³⁺的濃度為1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄³^－)=          mol·L^－1。
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），MnO₂被還原為Mn²^＋，反應的離子方程式為                                             。
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節pH到2，再投入生石灰將pH調節到8左右使五價砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①將pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為             ；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH調節到8左右才開始沉淀，原因為
                                                                           。
③砷酸（H₃AsO₄）分步電離的平衡常數(25℃)為：K₁=5.6×10^－3K₂=1.7×10^－7K₃=4.0×10^－12，第三步電離的平衡常數的表達式為K₃=                           。Na₃AsO₄的第一步水解的離子方程式為：AsO₄³^－+H₂O

HAsO₄²^－+OH^－，該步水解的平衡常數（25℃）為：（保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合，溶液的pH=     。
②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，溶液的pH=     。（lg2=0.3）
（2）在某溫度下，H₂O的離子積常數為1×10^－13，則該溫度下
①某溶液中的H⁺濃度為1×10^－7mol/L，則該溶液呈    性。
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=         。
③99mL pH=1的H₂SO₄溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=    。

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