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（6分）A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A是地殼中含量最多的元素；B元素原子的最外層只有一個電子；C元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色的氣體。
（1）寫出A、B的元素符號：A_________，B_________。
（2）寫出C元素最高價氧化物對應水化物的化學式。

（1）A： O ，B： Na ；（2） HClO₄

試題分析：A是地殼中含量最多的元素，所以A是O，B的原子序數(shù)大于A且最外層只有一個電子，所以B是Na，C單質(zhì)常溫下是黃綠色的氣體，所以C是Cl。Cl是第VIIA族元素，最高正價為+7價，所以最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO₄。
點評：本題主要根據(jù)元素的性質(zhì)來推斷，基礎(chǔ)簡單。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)常見晶體的敘述正確的是（）

A．氯化銫晶體中，每1個Cs⁺與其他8個Cs⁺等距離緊鄰

B．干冰晶體中，每1個CO₂分子與其他12個CO₂分子等距離緊鄰

C．石墨中由非極性鍵構(gòu)成的最小碳環(huán)有6個碳原子，每個該小環(huán)平均分配6個碳原子

D．氯化鈉晶體中，每個Na⁺與其他6個Na⁺等距離緊鄰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（）

A．Na原子失電子能力比Mg原子強	B．氟的氫化物不穩(wěn)定
C．H₂SO₄比H₃PO₄酸性弱	D．Mg(OH)₂比Ba(OH)₂的堿性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C、D四種元素均為短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態(tài)氫化物分子所含的電子數(shù)相同，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。根據(jù)以上信息，按要求填空。
（1）A的最高價氧化物的電子式                 。
（2）D在周期表中的位置                        。
（3）在25℃、101KPa下，已知1g A的氣態(tài)氫化物在足量氧氣中燃燒后恢復到原狀態(tài)，放出55.6KJ的熱量，該反應的熱化學方程式                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，試推斷并用相應的化學用語回答下列問題。
（1）D單質(zhì)的化學式為                      ；
（2）X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為：                      ；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為：                                     ；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈　　（填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共15分)（9分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：
（1）L的元素名稱為      ；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）                      。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過程        ，B的結(jié)構(gòu)式         。
（3）硒(Se)是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為    ，其最高價氧化物對應的水化物化學式為     。該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是  （填字母代號）。
a.+99.7 kJ·mol^-1 b.+29.7 kJ·mol^-1c．-20.6 kJ·mol^-1 d．-241.8 kJ·mol^-1
（4）一定條件下，M與TiO₂、C(石墨)反應只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知。該反應生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是

A．原子半徑：Ga > As > P

B．熱穩(wěn)定性：NH₃ > PH₃ > AsH₃

C．酸性：H₃AsO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄

D．Ga(OH)₃可能是兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）(1)．某同學在實驗報告中寫有以下操作和實驗數(shù)據(jù)，其中合理的是 (填編號)_______________。
　　① 用托盤天平稱取11.7g食鹽
　　②用量筒量取5.62mL某濃度的鹽酸
　　③用pH試紙測得某溶液的pH值為3.5
　　④滴定某未知濃度的鹽酸用去23.15mLNaOH標準溶液
　　⑤用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液
　　⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知濃度的KMnO₄溶液
(2)用右圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中

：

①若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應；C為品紅溶液，實驗中觀察到溶液褪色，則B是______________（寫化學式），B與濃H₂SO₄反應的化學方程式為____________________；反應后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現(xiàn)象___________。
② 若B是生石灰、實驗中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當溶液恰好澄清時，關(guān)閉E，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是_______（寫名稱），C是 ___________（寫化學式）與葡萄糖的混合液。儀器D在此實驗中的作用是___________。?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮族元素位于元素周期表的族，其中非金屬性最強的元素是。隨著核電荷數(shù)的遞增，氮族元素的原子半徑逐漸，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸。

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