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X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數依次增大，X的氧化物對應水化物強堿，Z的原子半徑最小。據此判斷下列說法不正確的是

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素	B．X、Y、Z三種元素的電負性逐漸減小
C．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸	D．X、Z形成的化合物是離子化合物

同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。所以Z是氯元素，X是鈉。非金屬性越強，電負性越大，所以選項B是錯誤的。答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，A原子核外最外層電子數是內層電子總數的兩倍，C的基態原子中s電子和p電子數相等，D是同周期元素中原子半徑最小的元素；E的最高價氧化物對應的水化物為兩性氫氧化物。請回答：
(1)元素A的基態原子核外電子排布式______________。
(2)ABC三元素的第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。
(3)五種元素中電負性最大的是__________，最小的是__________(用元素符號表示) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱與分子間作用力有關
B．因為亞硫酸比碳酸的酸性強，所以硫的非金屬性比碳強
C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序數依次增大
D．乙醇與二甲醚互為同分異構體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月11日，日本發生9級地震，引起核泄漏，放射性物質

進入大氣。

原子核內中子數是（）

A．53

B．78

C．131

D．184

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

（1）寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式                             。
（2）元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是                    。
（3）元素④的第一電離能     （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為          。X沸點高于同族其它元素與元素①形成的化合物的沸點，其原因是                                                 。
（4）第四周期所有元素的基態原子中，4p軌道半充滿的是             （請填元素符號，下同），3d軌道半充滿的原子是             ，4s軌道半充滿的是                      。
（5）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為                  .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩中元素，填寫下列空格：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3		⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是     （填元素符號），金屬性最強的元素是     （填元素名稱），最活潑的非金屬單質是           （化學式），元素⑨對應的離子結構示意圖為                      _。
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是           （填元素符號）。
（3）元素③與⑧的氣態氫化物中較穩定的物質是          （填該物質的電子式）。
（4）元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物中，堿性較強的物質是        （填化學式）。
（5）元素③與⑦能以         鍵（填化學鍵類型）結合成        晶體（填晶體類型）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某微粒的原子結構示意圖中可反映出（）

A．質子數和中子數	B．中子數和電子數
C．核電荷數和電子數	D．質量數和電子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質性質變化的比較, 不正確的是

A．酸性強弱: HI > HBr > HCl > HF	B．原子半徑大小: Na > S > O
C．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH	D．還原性強弱: F^- > Cl^- > I^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數均小于36。已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ·mol^—1	I₁	I₂	I_3[_來源_:_]	I_4[_來源_:
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是。
（2）W元素應用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O₂在體內的正常運輸。已知W²⁺與KCN溶液反應得W（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖所示。

①W元素基態原子價電子排布式為。
②已知CN^—與分子互為等電子體，1molCN^—中

鍵數目為。
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為。

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