【題目】下列關于晶體的敘述中，不正確的是
A、金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環其中最小環有6個碳原子
B、在氯化鈉的晶體中，每個Na+或Cl-的周圍都緊鄰6個Cl-或Na+
C、在氯化銫晶體中,每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl—，每個Cl—周圍也緊鄰8個Cs+
D、在干冰的晶體中，每個CO2分子周圍都緊鄰4個CO2分子
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A. 分子總數為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數為2 NA
B. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液與0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4＋數目相同
C. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.2 NA
D. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
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【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A（g）═B（g）+C（g），若反應物的濃度由2molL﹣1降到0.8molL﹣1需要20s，那么反應物濃度再由0.8molL﹣1降到0.2molL﹣1所需要的時間為（ ）
A. 10 s B. 大于10 s C. 小于10 s D. 無法判斷
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【題目】下列說法中正確的是( )
A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化
B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵
C．SO32—、CO32—、SiO32—均為平面三角形
D．石墨、新型高分子導電材料、聚乙烯、金屬晶體均含有金屬鍵
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【題目】現有含NH3為1.7mg/L的廢水3.00×105 L（密度為1g/cm3），第一步是微生物在O2充足的條件下，將NH3氧化為HNO3；第二步是加入甲醇（CH3OH，其中C的化合價為-2），還原HNO3，此反應化學方程式為：6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O
請完成下列填空：
（1）寫出第一步反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：______________。
（2）氨氣分子的空間形狀是___________________________________；
（3）將Cu投入足量濃HNO3中，產生的現象是____________________、_____________________、
________________________________。
（4）上述在第二步反應中，氧化產物的電子式為________________。若反應中得到17.92L標況下的氣體，該反應中轉移電子數為_____________________________。
（5）處理上述廢水，至少需要甲醇的質量是_____________g。
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【題目】將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發生原電池反應，下列敘述錯誤的是( )。
A. 溶液的pH增大 B. 溶液中的Zn2＋濃度增大
C. 溶液中的SO
濃度增大 D. 溶液的密度增大
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【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )。
A. 常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C. Y的氫化物的沸點比H2O的沸點高
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
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【題目】（1）H2在Cl2中燃燒的化學方程式為_________________ ，該反應為 ______ 反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）已知25℃、101kPa下，斷開1molH2中的化學鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1molCl2中的化學鍵需吸收243kJ的熱量，斷開1molHCl分子中的化學鍵需吸收431kJ的熱量，試求5molH2和5molCl2完全反應的能量變化為____________kJ（填“吸收或放出”+ 能量數值）。
（3）已知1g H2完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，若O2中1molO=O鍵完全斷裂吸收熱量496kJ，H2中1molH-H鍵完全斷裂吸收熱量436kJ，則在該條件下，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量 ______ kJ。
（4）一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶發現氣體體積減少一部分，繼續通過裝有固體Na2O2的干燥管，發現從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內，最后試管里仍然充滿液體。由此可知：
原氣體中一定含有__________，其中原氣體中________氣體的體積比為_________。
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【題目】一定條件下，0.3molX(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發生反應：X(g)+3Y(g) 
2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列說法正確的是
A. 反應一段時間后，X與Y的物質的量之比仍為1:1
B. 達到平衡時，且反應放出0.1aKJ的熱量
C. 達到平衡后，若向平衡體系中充入西游氣體，Z的正反應速率將不發生變化
D. X的體積分數保持不變，說明反應已達到平衡
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