Question

【題目】濃H2SO4密度1.84g/mL，物質的量濃度為18.4mol/L，質量分數為98%，取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質的量濃度為Cmol/L，質量分數為b%。下列組合正確的是

（1）若 C=9.2 則a> 10 b>49% （2）若 C=9.2 則a> 10 b<49%

（3）若 b=49則 a=18.4 C<92 （4）若 b=49 則a=18.4 C>92

A. （1）（3） B. （1）（4） C. （2）（3） D. （2）（4）

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：若b=49，稀釋過程中溶質硫酸的質量不變，則：10mL × 1.84 g/mL × 98g%="(10" mL × 1.84 g/mL + a mL × 1 g/mL)×49%，解得a=18.4，令稀釋后的密度為dg/mL，則d＜1.84，稀硫酸的物質的量濃度C=mol/L＜9.2mol/L；若C=9.2，根據稀釋定律，可知稀釋后溶液的體積為=20mL，硫酸的濃度越大，密度越小，故稀釋后溶液的質量小于原濃硫酸質量的2倍，稀釋過程硫酸的質量不變，故稀釋后硫酸的質量分數大于49%，即b＞49%，稀釋過程中溶質硫酸的質量不變，則：10mL×1.84g/mL×98g%＜(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%，解得a＞18.4；故選A。