Question

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實驗步驟：

（1）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴____作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________ mL。

（4）滴定。當___________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄：

Ⅲ.實驗處理：

（5）某同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。 指出他的計算的不合理之處：_____；按正確數據處理，可得市售白醋總酸量＝______ g/100 mL。(結果保留四位有效數字)

（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是(填寫序號)________。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗 b．堿式滴定管尖嘴滴定前有氣泡，滴定后消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水 d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

Answer 1

【答案】 酚酞 0.70 最后一滴滴下時，溶液由無色變為紅色，半分鐘內不再改變 第一組實驗數據誤差太大，不能用 4.5 ab

【解析】Ⅰ.（2）用強堿滴定醋酸，可以用酚酞溶液做指示劑；正確答案：酚酞。

（3）根據圖示，可知每一個單位又分為10個小單位，每一個小單位為0.10 mL，液體凹液面的讀數為0.70 mL；正確答案：0.70。

（4）當溶液由無色突然變為紅色，且半分鐘內顏色保持不變，達到滴定終點；正確答案：最后一滴滴下時，溶液由無色變為紅色，半分鐘內不再改變。

Ⅱ.（5）第一組實驗數據誤差太大，不能用；平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.00＋15.05＋14.95)/3＝15.00 mL，醋酸和氫氧化鈉按1:1進行中和反應，所以n(NaOH)=n(CH3COOH)= 15.00×10-3×0.1=1.5×10-3 mol，20.00 mL溶液含有n(CH3COOH)= 1.5×10-3 mol，100mL溶液中含有n(CH3COOH)= 7.5×10-3 mol，則可得市售白醋總酸量＝7.5×10-3 ×60 g×10=4.5 g/100 mL，正確答案：第一組實驗數據誤差太大，不能用；4.5。

Ⅲ. 堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，造成標準液濃度變小，消耗體積偏大，測定結果偏大，a正確；堿式滴定管尖嘴滴定前有氣泡，滴定后消失，造成氫氧化鈉溶液的讀數偏大，測定結果偏高，b正確；錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，不影響溶質的量，測定結果無影響，c錯誤；錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，造成待測液溶質的量減小，測定結果偏低，d錯誤；正確選項：ab。