已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－572kJ/mol，在101kPa，25℃時，一定量的氫氣，氧氣混合氣體點燃爆炸后再恢復至原來狀況時，氣體體積比原來減少了3.36L(折合成標準狀況下的體積)，則反應時放出的熱量是
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寒假大串聯(lián)黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH=-572 kJ·mol-1
若將標準狀況下H2和O2混合氣體點燃爆炸后，再恢復到原狀況時氣體體積減少3.36 L，則反應放出的熱量為( )
A.24.2 kJ B.25.2 kJ C.27.6 kJ D.28.6 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知：2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45 g液態(tài)水需吸收_________kJ的熱量。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省長春二中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（10分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
| 容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達到平衡的時間/min | 達平衡時體系能量的變化/kJ | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出熱量：32.8 kJ | |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出熱量：Q | |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州六中高二上學期期末考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題
甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。
（1）工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇：
CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3。則2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反應熱
ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。
一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某實驗小組設(shè)計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH (填增大、減小、不變)。負極的電極反應式為_______ ______。
（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是 ；陰極材料是 ；
陽極泥為：
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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同
B．同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同
C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,
②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1，則a>b
D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1，
②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1,
則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5 kJ．mol。
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