Question

下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）₂】和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：                                             。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是           ；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象                         。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入         。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
III	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

 
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是                        。該現象  （填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是                              。

Answer 1

（1）Ca(ClO)₂+4HCl(濃)=CaCl₂+2Cl2↑+2H₂O
(2)除去氯氣中的氯化氫；錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升
（3）d
（4）E中液面分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；不能；過量的氯氣也可將碘離子氧化為I₂。

解析試題分析：（1）可由MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣類比，寫出化學方程式。
（2）氯氣難溶于飽和食鹽水而氯化氫易溶，所以飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；如果C中堵塞，B中氣體增多，壓強變大，溶液由錐形瓶進入長頸漏斗。
（3）通過對比實驗，驗證氯氣是否具有漂白性，先通過濕潤的有色布條，驗證有水存在時的漂白性，再通過氯化鈣除去水分，通入干燥的有色布條檢驗干燥氯氣的漂白性。
（4）裝置D中溶液含溴單質，加入裝置E中，Br₂與I?反應，生成I₂；因為前面氯氣可能過量，會進入E中，氯氣能把碘離子氧化為碘單質。
考點：本題考查化學實驗方案的設計、實驗原理的分析、試劑的作用及化學方程式的書寫。