Question

A、B、C、D、E五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．A、C同主族．A與B、A與C、A與E、B與C可按原子個數比1：1分別形成化合物甲、乙、丙、丁，B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子．
回答下列問題：
（1）B在元素周期表中的位置為

第二周期ⅥA族

．
（2）化合物乙的電子式為

．
（3）B、E的單質及兩元素之間形成的化合物中可作水消毒劑的有

O₃、Cl₂、ClO₂等

（寫出其中兩種物質的化學式））．
（4）A₂D的燃燒熱△H=-a kJ/mol，寫出A₂D燃燒反應的熱化學方程式：

2H₂S+3O₂=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ/mol

．
（5）寫出FeE₂與物質丁按物質的量之比2：1的反應的離子方程式：

6Fe²⁺+3Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺+6Na⁺

．
（6）熔融狀態下，C的單質和FeE₂能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Z+FeE₂

放電

充電

Fe+2ZE
放電時，電池的正極反應式為

Fe²⁺+2e^-=Fe

．
以二甲醚（CH₃OCH₃）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成一種性能優良的高效燃料電池．給上述電池充電，則與a電極相連的二甲醚電池電極上的反應式為

CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，A、C同主族，所以A是H元素，A與C形成原子個數比1：1化合物，且C原子序數大于B原子序數，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子，所以B是O元素，D是S元素；E是短周期主族元素，所以E是Cl元素；A與B、A與C、A與E、B與C可按原子個數比1：1分別形成化合物甲、乙、丙、丁，則甲為H₂O₂、乙為NaH、丙為HCl、丁為Na₂O₂，據此解答．

解答：解：A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，A、C同主族，所以A是H元素，A與C形成原子個數比1：1化合物，且C原子序數大于B原子序數，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子，所以B是O元素，D是S元素；E是短周期主族元素，所以E是Cl元素；A與B、A與C、A與E、B與C可按原子個數比1：1分別形成化合物甲、乙、丙、丁，則甲為H₂O₂、乙為NaH、丙為HCl、丁為Na₂O₂，
（1）B為氧元素，處于元素周期表中第二周期ⅥA族，
故答案為：第二周期ⅥA族；
（2）化合物乙為NaH，屬于離子化合物，其電子式為，
故答案為：；
（3）B、E的單質及兩元素之間形成的化合物中可作水消毒劑的有：O₃、Cl₂、ClO₂等，
故答案為：O₃、Cl₂、ClO₂等；
（4）H₂S的燃燒熱△H=-a kJ/mol，H₂S燃燒反應的熱化學方程式為：2H₂S+3O₂=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2a kJ/mol，
故答案為：2H₂S+3O₂=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2a kJ/mol；
（5）FeCl₂與Na₂O₂按物質的量之比2：1反應離子方程式為：6Fe²⁺+3Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺+6Na⁺，
故答案為：6Fe²⁺+3Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺+6Na⁺；
（6）熔融狀態下，Na的單質和FeCl₂能組成可充電電池，反應原理為：2Na+FeCl₂

充電

放電

Fe+2NaCl，放電時，Fe²⁺在正極得電子生成Fe，電池的正極反應式為Fe²⁺+2e^-=Fe，
由結構圖可知，原電池中a為負極、b為正極，給電池充電時，a電極應為陰極、b為陽極，與a極相連的二甲醚電池電極上發生氧化反應，堿性條件下生成碳酸根與水，電極反應式為：CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O，
故答案為：CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

點評：本題以元素化合物推斷為載體，考查電子式、熱化學方程式、離子方程式、電極反應式等常用化學用語，難度中等，（5）為易錯點，可以按過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，再發生反應書寫總反應方程式．