Question

有三個容積相同的容器①②③中均發生如下反應3A（g）+B（g）═2C（g）：△H＜0，
①容器容積固定，外有隔熱套       ②容器容積固定       ③容器有活塞可移動．
下列說法正確的是（　　）

A．若維持溫度不變，起始時②中投人3molA、1molB；③中投入3molA、lmolB和2molC，則達到平衡時，兩容器中B的轉化率②=③

B．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為③＞②＞①

C．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入1molA和1molB則達到平衡時各容器中C物質的百分含量一定相同

D．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3amolA和amolB則達到平衡時各容器中A物質的轉化率一定相同

Answer 1

分析：該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，①容器是等容、變溫條件，②是恒容條件，③是恒壓條件，根據外界條件對化學平衡的影響分析．
A、該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，相同溫度下，壓強越大越有利于平衡向正反應方向移動；
B、該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，壓強越大、溫度越低越有利于平衡向正反應方向移動；
C、反應過程中溫度、壓強不同會導致反應的轉化率不同，平衡時物質的含量不同；
D、反應過程中溫度、壓強不同會導致反應的轉化率不同．

解答：解：該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，①容器是等容、變溫條件，②是恒容條件，③是恒壓條件．
A、若溫度不變，反應過程中②的壓強不斷減小，③的壓強始終不變，導致反應過程中③的壓強始終比②大，有利于③向正反應方向移動，所以達到平衡時，兩容器中B的轉化率②＜③，故A錯誤；
B、若起始溫度不變，反應過程中①相當于升高溫度、減小壓強，不利于平衡向正反應方向移動，②相當于減小壓強，不利于向正反應方向移動，③壓強始終比①②大，有利于向正反應方向移動，所以達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為③＞②＞①，故B正確；
C、若起始溫度相同，分別向三個容器中充入1molA和1molB，①②不利于向正反應方向移動，③有利于向正反應方向移動，所以則達到平衡時各容器中C物質的百分含量一定不相同，故C錯誤；
D、若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3amolA和amolB，①②不利于向正反應方向移動，③有利于向正反應方向移動導致達到平衡時各容器中A物質的轉化率不同，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素，難度較大，注意①中有隔熱套，說明隨著反應向正反應方向移動，體系放出大量熱，與初始相比，相當于給反應體系升高溫度，這是一個隱含影響因素，分析時要多加注意．