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【題目】下列實驗過程正確的是（）

A．利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體

B．加熱飽和FeCl3溶液可制取Fe（OH）3膠體

C．利用焰色反應可以鑒別NaCl、KNO3、Na2SO4

D．用Ca（OH）2溶液可以區分Na2CO3和NaHCO3溶液

【答案】A

【解析】

試題分析：膠體具有丁達爾效應，所以利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體，故A正確；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續加熱至液體呈透明紅褐色，可制取Fe（OH）3膠體，故B錯誤；NaCl、Na2SO4都含有鈉元素，焰色相同，不能用焰色反應鑒別，故C錯誤；Ca（OH）2與Na2CO3、NaHCO3溶液都能生成碳酸鈣沉淀，故D錯誤。

練習冊系列答案

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（1）Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價為，為提高鎂的浸出率，可采用的兩種主要措施是渣料II的成分是。

（2）若試劑b是氯堿工業中的某種氣體產物，寫出加入b后反應的離子方程式。試劑c的用途是調節溶液的pH，比較恰當的物質是 (寫化學式，后同)，余液中溶質的主要成分是。

（3）操作I的名稱是，寫出生成堿式碳酸鎂(同時有氣體生成)的離子方程式。

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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業制備流程圖如下：

已知：（1）無水FeCl3熔點為555 K、沸點為588 K。

（2）廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應

（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	20	80	100
溶解度(g/100 g H2O)	74.4	91.8	525.8	535.7

實驗室制備操作步驟如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ．當時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。

Ⅲ．將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請回答：

（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是。

（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作Ⅱ中“……”的內容是。

（3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入后、、過濾、洗滌、干燥．

（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：。

（5）捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為。

（6）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。樣品中氯化鐵的質量分數；