酸式鹽NaHY的水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
A．HY－水解方程式為：HY－＋ H2O
H3O＋＋ Y2－
B．在該鹽的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋) >c(Y2－) >c(HY－) >c(OH－) >c(H＋)
C．H2Y的電離方程式為：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋
D．在該鹽的溶液中：c(Na＋) >c(HY－) >c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-3 人工合成有機化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯
(
)是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)寫出反應①的化學方程式： 。
(3)反應③的反應類型為 。
(4)反應 (填序號)原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-1 化石燃料與有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是( )
A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、乙炔、乙烯
C．己烷、苯、環(huán)己烷 D．甲苯、乙烷、乙烯
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2
Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是( )
A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加少量水
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題
在溫度相同、濃度相同的條件下，下列六種物質(zhì)的水溶液的pH由小到大的排列順序如圖所示。
圖中①②③可能是( )
A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa
B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：填空題
在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示。
(1)醋酸溶液濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________；
(2)b點，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)
(3)當醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，曲線上對應的點Q應在____；
A．2與a之間 B．a與b之間
C．b與c之間 D．a與c之間
(4)下列關(guān)系式一定正確的是________。
A．a點，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．a點，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c點，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c點，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是( )
A．使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次
B．滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結(jié)果偏高
C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀鹽酸
D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
T℃時，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：
序號 | NaOH溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為( )
A．3 B．4 C．5 D．6
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：實驗題
氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。
Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2%H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5%H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5%H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
(1)實驗①和②的目的是________。
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。
(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)
Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應的速率為______g/s；
(2)根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。
A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
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