【題目】化學與生產、生舌密切相關,下列說法正確的是
A. 維生素D可促進人體對鈣自吸收
B. 可以直接用淀粉溶液檢驗海水中是否含碘元素
C. 有機玻璃的主要成分是硅酸鹽
D. 石油的分餾過程主要涉及化學變化
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浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33
(1)①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)。
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)與過量氨水(B)反應，為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。
(2)①Fe3＋發生水解反應Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，該反應的平衡常數為________。
②若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，可得紅褐色沉淀。該過程中調節溶液的pH為5，則金屬離子濃度為________。
(3)溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時，可認為已沉淀完全。現向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3＋完全沉淀時，測定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此時所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
鈹及其化合物的應用正日益被重視。
（l）最重要的含鈹礦物是綠柱石，含2％鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠。基態Cr原子價電子的軌道表示式為__________。
（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標號）。
A．都屬于p區主族元素 B．電負性都比鎂大
C．第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
（3）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹的熔點(155lK)比鋁的熔點(930K)高，原因是______________。
（4）氯化鈹在氣態時存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固態時則具有如下圖所示的鏈狀結構（c）。
① a屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。
② b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結構式為____ （標出配位鍵）。
③ c中Be原子的雜化方式為__________。
④ 氯化鈹晶體中存在的作用力有__________（填標號）。
A．范德華力 B. σ鍵 C.極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵
（5）BeO立方晶胞如下圖所示。
① BeO晶體中，O2-的配位數為___________。
② 若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數a =______nm （列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填寫下列空白[第(1)～(4)小題用元素符號填寫]。
(1)第三周期原子半徑最小的元素________。
(2)第一電離能最大的元素________。
(3)電負性最大的元素________。
(4)第四周期中第一電離能最小的元素________。
(5)含有8個質子，10個中子的原子的化學符號________。
(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數為________。
(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為___________________。
(8)某元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的
，寫出該元素原子的電子排布式是__________________。
(9)寫出銅元素在周期表中的位置________________，它位于________區。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH 表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是( )
A. 右室電極為該電池的正極
B. 左室電極反應式可表示為C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋
C. 右室電極附近溶液的pH減小
D. 工作時中間室的Cl－移向左室，Na＋移向右室
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂晶體（Na2B4O7·10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3 、FeO、MnO、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫藥等工業上都有廣泛的應用。硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為________________。
(2)Na2B4O7易溶于水，也較易發生水解：B4O72-+7H2O
4H3BO3(硼酸)+2OH-，(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時Na2B4O7發生反應的化學方程式：_________________________________。
(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式_________________。
(4)加入MgO的目的是_____________________。
(5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度(℃) 溶解度(g) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
操作“A”是將MgSO4：和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明“操作A”步驟為____________________。
(6)Na2B4O7·10H2O失去全部結晶水后的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應可制備有機化學中的“萬能還原劑——NaBH4”(該過程B的化合價不變)。
①寫出NaBH4的電子式_____________。
②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_____(計算結果保留兩位小數)。
③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式_______________。
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