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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】元素周期表的種類相當多,如大象式、回路式、能級式、亞歷山大式等,教材上所附的長式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一種非常有趣的鐘表式周期表如圖所示,下列說法正確的是(

A.1200時針所指元素的金屬性最強

B.從中午1200點到晚上2300點,時針所指元素的金屬性依次減弱

C.955時針分針所指的兩種元素(所指以最近為準)形成的化合物中陰、陽離子之比為11

D.200時,時針分針所指的元素的原子最外層均只有兩個電子,性質相似

【答案】C

【解析】

A. 1200時針所指元素為鎂,鎂的金屬性比鈉弱,A錯誤;

B. 從中午1200點到晚上2300點,時針所指元素的金屬性依次為鎂、鋰、鈹、鈉,金屬性無遞變規律,B錯誤;

C. 955時針分針所指的兩種元素分別為FNa,二者形成的化合物為Na F,陰、陽離子之比為11C正確;

D. 200時,時針分針所指的元素為氦和鎂,原子最外層均只有兩個電子,但性質不同,D錯誤;

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】WXYZ四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中 W 元素的原子序數為Z元素原子序數的兩倍,下列說法正確的是

A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA

B.XYZ三種元素對應原子的半徑依次減小

C.XZ2 YZ2 的化學性質相似

D.利用 W 的含氧酸酸性強于Y 的含氧酸酸性,可證明非金屬性:W>Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質量。其中,控制空氣中氮氧化物和硫氧化物的含量尤為重要。

(1)煤燃燒產生的煙氣中含有氮的氧化物,CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol

CH4催化還原NO的熱化學方程式為_______

(2)將0.20mol NO0.10mol CO充入一個溫度恒定、容積恒為2L的密閉容器中發生反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),可實現氮氧化物的轉化,反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示。

①N209min內的平均反應速率v(N2)________mol/(L·min)(保留兩位有效數字)

12min時改變的反應條件可能為________(填字母代號)

a.充入水蒸氣稀釋反應物 b.加入NO c.加催化劑 d.增大壓強

(3)室溫下,煙氣中的SO2可用某濃度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液,試計算所得溶液中_____(已知:常溫下H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.0×10-2Ka2=6.0×10-8)

(4)煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收,吸收過程中,pHn(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表

n(SO32-):n(HSO3-)

991

11

199

pH

8.2

7.2

6.2

當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母): ___________

ac(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

bc(Na)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H)=c(OH-)

cc(Na)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 ABCDEFG 七種元素,試按如下所給的條件推斷:

ABC 是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個電子層,A 的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑:A>B>C

DE 是非金屬元素,它們與氫化合可生成氣態氫化物 HD HE,室溫下,D 的單質是液體,E 的單質是固體;

F是地殼中含量最多的元素,G 是非金屬性最強的元素

(1)C 離子的結構示意圖為________________________ E 單質的顏色為_________

(2)用電子式表示BD 元素形成的化合物的形成過程:_____________________________

(3) GF 元素參加的置換反應的化學方程式為___________________________

(4)用離子方程式證明DE 元素的非金屬性強弱,并用單線橋表示電子轉移的方向和數目:________________________

(5)用刺孔的 C單質(足量)包裹住2.3gA 單質放于水中,標準狀況下,收集到氣體的體積最多為_____L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知部分鍵能數據如下:

化學鍵

SiCl

HH

HCl

SiSi

鍵能/kJ·mol1

360

436

431

176

工業上高純硅可通過下列反應制取:SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g),該反應的反應熱ΔH為(

A.412 kJ·mol1B.236 kJ·mol1C.412 kJ·mol1D.236 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知甲基丙烯酸縮水甘油酯(GMA)主要用于高分子膠囊、離子交換樹脂和印刷油墨的粘合劑。其合成路線如下:

請回答下列問題:

(1)GMA中的官能團名稱是_________________________________

(2)甘油的結構簡式是___________F的結構簡式___________

(3)請寫出B→CD→E的化學方程式,并判斷反應類型:

B→C____________________________________________反應;

D→E____________________________________________反應。

(4)E的核磁共振氫譜峰面積之比由大到小為___________E的同分異構體中能發生水解反應的鏈狀化合物有___________種。

(5)已知CH2=CH2能在Ag作催化劑的條件下與O2反應生成,據此請設計一條由丙烯生成F的路線。____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL0.1mol/LMOH溶液逐滴加入一定濃度的HA溶液滴加過程中,溶液的pH與滴入HA溶液的體積關系如圖所示pH=8MOH溶液恰好被中和。則下列說法錯誤的是

A. ②點混合溶液中水電離出的c(H+)大于HA溶液中由水電離出的c(H+)

B. ③點混合溶液中各離子濃度的大小關系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

C. HA溶液的濃度為0.1mol/L

D. 點溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】判斷下列微粒半徑的大小

(1)Mg__________Ba

(2)K__________Ca

(3)基態原子X外圍電子排布為3s23p5________________基態原子Y價電子排布3s23p4

(4)S2__________S

(5)N3__________Na

(6)基態原子__________基態原子Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列鹽溶液水解的離子方程。

1(NH4)2SO4______________________________________________

2FeCl3_________________________________________________

3Na2CO3_________________________________________________

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同步練習冊答案
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