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短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數之和為13，下列判斷正確的是

A．Y元素位于第2周期	B．Y、Z均能與X形成不只一種化合物
C．X是ⅤA族元素	D．氫化物的穩定性：H_nZ ＞ H_nX

試題分析：根據題意可知：X是O；Y是Na；Z是S。A．Na在元素周期表中位于第三周期第IA族。錯誤。B．O與Na可形成Na₂O、Na₂O₂；S與Na可形成Na₂S、Na₂S_x等多種化合物。正確。C．O是第VIA族的元素；錯誤。D．元素的非金屬性越強，其對應的氫化物的穩定性就越強。由于元素的非金屬性O>S，所以氫化物的穩定性：H₂O ＞ H₂S。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大。其中A是周期表中原子半徑最小的元素，B的核外有兩個電子層，其核外電子數為兩層電子數之差的三倍；A、E和D、F分別同族。D的最外層電子數等于B的原子序數。試根據以上敘述回答：
(1)寫出元素符號：C____________、D____________、E_____________、F_____________；
(2)寫出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應的離子方程式________________________；
(3)E單質點燃時生成的淡黃色固態化合物與水反應的化學方程式：______；
（4）A與C的最低價形成的化合物為M：
① 設計簡單實驗驗證M的濃溶液的酸堿性________________________。（寫出操作、現象和結論）
②寫出M催化氧化的化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是 ( )

A．a原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少

B．a原子電子層數比b原子的電子層數多

C．1mol a 從酸中置換H⁺生成的H₂比b從酸中置換H⁺生成的H₂要容易

D．常溫時，b能從水中置換出氫，而a不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數為其周期數的二倍；X和Z的A₂B型氫化物均為V形分子，Y的＋1價離子比M的－1價離子少8個電子，根據以上敘述，下列說法中正確的是

A．上述五種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z<M

B．由這些元素形成的三原子分子中，空間結構為直線形的有WX₂、WZ₂、ZX₂

C．元素W與氫形成的原子個數比為1?1的化合物有很多種

D．X與Y可形成含有非極性共價鍵的共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發現“準晶體”而獨享2011年諾貝爾化學獎以及獎金。現在，準晶體已在很多應用領域“大展拳腳”，可用來制造不粘鍋、發光二極管、熱電轉化設備等。
（1）鐵在周期表中的位置              ，鋁的原子結構示意圖為          ；
（2）工業煉鋁用的原料是       （填Al₂O₃或AlCl₃），不用另一種的原因是
                                                               ；
（3）銅在潮濕的空氣中會生成銅綠，寫出該反應方程式
                                                           ；
（4）用電解法制Fe(OH)₂沉淀，下列可做電解質溶液的是

A．純凈水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【物質結構與性質】
根據元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種；寫出Cu⁺的核外電子排布式________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區域，第四周期元素中屬于s區的元素有________種，屬于d區的元素有________種。
（3）CaO晶胞如所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數為；CaO的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化
合物都可以發生焰色反應，其原因是_______。

（4）由疊氮化鉀（KN₃）熱分解可得純N₂：2KN₃(s)=2K(l)+3N₂(g)，下列有關說法正確的是_______（填選項字母）。
A NaN₃與KN₃結構類似，前者晶格能較小
B晶體鉀的晶胞結構如圖所示：

，每個晶胞中分攤2個鉀原子
C氮的第一電離能大于氧
D氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性小
（5）二氧化鈦(TiO₂)是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑。O₂在其催化作用下，可將CN^-氧化成CNO^-。CN^-的電子式為_______,CNO^-的中心原子的雜化方式為______。
（6）在CrCl₃溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋ (n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H)，可發生離子交換反應：
[CrCl_n(H₂O)_6-n]^X++ xR-

R_x[CrCl_n(H₂O)₆_－n]+xH⁺。將含0.0015 mol[CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200 mol·L^-1NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數，這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是
A四種元素的原子半徑：r_Z>r_X>r_Y>r_W
B X、Y、Z、W形成的單質最多有6種
C四種元素均可與氫元素形成18電子分子
D四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	其單質是密度最小的物質
B	其陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，其原子的最外層電子數是次外層的1/4
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E	與C同周期，其原子半徑在該周期最小
R	有多種化合價，其最高正價為+6價

回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C        ，E         ；畫出B的陰離子結構示意圖：                   。
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是                    （用化學式表示）。E元素的最高價含氧酸的化學式是          ；
（3）實驗證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是：                   。
（4）在一定條件下，RO₃²^－與R²^－可發生反應：RO₃²^－＋2R²^－＋6H^＋ = 3R＋3H₂O，下列有關敘述中，正確的是          （填序號）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族
B．R²^－與氖原子電子層結構相同
C．RO₃²^－在它能發生的所有反應中都只具有氧化性
D．反應中消耗1 mol RO₃²^－，轉移的電子的物質的量為4 mol
（5）請寫出涉及上述元素間的兩個反應的離子方程式，要求：（1）單質之間的置換（2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。                       ；                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）【化學一物質結構與性質】
根據物質結構與性質的關系，請回答下列問題：
（1）基態鉻(Cr)原子的價電子排布式是________，這樣排布使整個體系能量最低，原因是________。
（2）氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質相關的氫鍵可表示為：_________。解釋NH₃分子中鍵角大于H₂O中的鍵角的原因是_________ 。
（3）下列各項的比較中正確的是_________。

A．第一電離能：Mg>Al	B．電負性：P>Ge
C．穩定性：AsH₃>H₂S	D．金屬性：

（4） Fe單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞
結構如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的
Fe原子個數之比為_________。

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