Question

（18分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是　 　     化學性質最不活潑元素原子的原子結構示意圖為     　          ；
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是          ，
呈兩性的氫氧化物是               ；
（3）最強堿的電子式為：_____________ ①的氣態氫化物的電子式：_____________________
④和⑦所形成化合物的電子式：________________________。
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是            ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：                                        。

Answer 1

（10分） (1)   F      (2)   HClO₄   Al(OH)₃
（3） 
（4）Cl₂  2NaBr＋Cl₂＝2NaCl＋Br₂（2分）

（1）元素的非金屬性同一周期：從左到右依次依次增強，同一主族從上倒下依次減弱，所以在這些元素中，最活潑的非金屬元素是②，第二周期第七主族為F，化學性質最不活潑的是0族的稀有氣體元素，表中⑧為Ar,Ar的原子結構示意圖為
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性根據元素周期律同一周期從左到有依次增強，
同一主族從上到下依次減弱，F無最高價氧化物，所以最強的是⑦，氯元素，最高價氧化物對應的水化物為高氯酸; HClO₄ 高中階段學習的呈兩性的氫氧化物為Al(OH)₃
（3）表中元素形成的最強的堿為氫氧化鈉其電子式為              ； ①為N，其氫化物為氨氣，電子式為；④和⑦所形成化合物是電子式為：
（4） ⑦的單質是，⑩的單質是，處于同一主族，非金屬性逐漸降低，活潑性大于，可以從溴的化合物的溶液中置換出溴單質，化學方程式為2NaBr＋Cl₂＝2NaCl＋Br₂。