Question

【題目】已知：H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8，將amolL-1NaHSO3溶液與bmolL-1NaOH溶液等體積混合(a>0，b>0)，混合所得溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.a=b時：c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)

B.a=3b時：c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

C.當(dāng)溶液pH=7時：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)=c(H+)

D.若4c(Na+)=5c(SO32-)+5c(HSO3-)+5c(H2SO3)，則a=4b

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.a=b時，反應(yīng)后的溶質(zhì)是Na2SO3，根據(jù)質(zhì)子守恒進行判斷；

B. a=3b時，反應(yīng)后的溶質(zhì)是Na2SO3和NaHSO3，兩者物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)電荷守恒進行分析判斷；

C.當(dāng)溶液pH=7時，由K2=判斷離子濃度大小關(guān)系；

D.由物料守恒進行分析和判斷。

A..a=b時，反應(yīng)后的溶質(zhì)是Na2SO3，根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，A項錯誤；

B. a=3b時，反應(yīng)后的溶質(zhì)是Na2SO3和NaHSO3，兩者物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，B項錯誤；

C. 當(dāng)溶液pH=7時，由K2==6.2×10-8，則=0.62，即：c(HSO3-)>c(SO32-)，C項錯誤；

D.由物料守恒可知：若4c(Na+)=5c(SO32-)+5c(HSO3-)+5c(H2SO3)，則a=4b，D項正確；

答案選D。