Question

（2012?韶關(guān)一模）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
（2）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
可以計算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱為（　　）

A．△H=244.1kJ/mol

B．△H=-488.3kJ/mol

C．△H=-996.6kJ/mol

D．△H=996.6kJ/mol

Answer 1

分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進行分析計算，通過熱化學(xué)方程式（1）×2和（2）×2相加再減去（3）消去二氧化碳和水得到所求的熱化學(xué)方程式，注意熱化學(xué)方程式改變系數(shù)，焓變隨之改變．

解答：解：（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
（2）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
依據(jù)熱化學(xué)方程式（1）×2+（2）×2-（3）得到：△H=-488.3KJ/mol，
故選B．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的理解和分析，蓋斯定律的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．