【題目】下列反應既屬于放熱反應，又屬于氧化還原反應的是( )
A.氨氣與稀硫酸的反應B.SO3 溶于水生成硫酸
C.灼熱的炭與二氧化碳的反應D.甲烷在氧氣中燃燒
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為；
（2）工業上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJmol﹣1、﹣285.8 kJmol﹣1和﹣283.0 kJmol﹣1 ， 則生成1 m3（標準狀況）CO所需熱量為；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為；
（4）COCl2的分解反應為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108 kJmol﹣1 ． 反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）： 
①計算反應在第8min時的平衡常數K=；
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=molL﹣1
④比較產物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
⑤比較反應物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時平均反應速率的大小：v（5﹣6） v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，無水硫酸銅粉末受熱分解生成CuO和氣體A。氣體A為SO2、SO3和O2中的一種或幾種。請回答：
(1)氣體A的合理組成為如下三種情況：
①只有SO3 ②_________ ③三種氣體都有
(2)只用一種試劑就能證明氣體A中是否含有SO2，該試劑是_______________。
A.石蕊試液 B.品紅溶液 C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液
(3)若氣體A中SO2、SO3和O2都有，用下圖所示裝置測定其中O2的體積。測定結果比實際值明顯偏低，其原因是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 用惰性電極電解CuSO4溶液
B. 在Na2SiO3溶液中加入鹽酸：
C. 在稀硝酸中加入過量的鐵屑
D. 在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液
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【題目】已知氣態烴A中碳的質量分數為92.3%，C與D互為同分異構體，F含有兩個與乙醇相同的官能團，有關物質的轉化關系如圖：
請回答：
（1）寫出B的電子式___________________。
（2）C→E的反應類型___________________。
（3）D→F的化學方程式___________________。
（4）下列說法正確的是___________________。
A. 可用燃燒法鑒別A和B
B. C在一定條件下可與氫氣發生還原反應
C. E和F在濃硫酸作用下加熱反應，產物只有一種
D. 與D的最簡式相同，相對分子質量為88的物質可能是E的同系物
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應
B. 石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉化為短鏈烴
C. 石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同
D. 等物質的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒,所耗氧氣的物質的量一樣多
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【題目】下列物質反應后可生成 BrCH2CH2Br 的是( )
A.乙烯和溴化氫加成
B.乙烷和溴化氫光照
C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
D.乙烷通入溴的四氯化碳溶液中
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是
A. 圖Ⅰ研究的是溫度對此化學平衡的影響，且乙的溫度較高
B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻增大體系的壓強對反應速率的影響
C. 圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
D. 圖Ⅲ研究的是t0時刻使用催化劑對化學平衡的影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在研究前18號元素時發現，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是
A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族
C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵
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