Question

【題目】實驗室制備氯氣(Cl2)的化學方程式如下：4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2 H2O

（1）用單線橋表示出電子轉移的方向和數目________________________，

（2）將題干中反應改寫成離子方程式是___________________________。

（3）在上述過程中，被氧化的元素是_________，還原產物是___________,氧化劑和還原劑的物質的量之比為：__________；該反應中鹽酸體現的性質為：__________________

（4）若反應中產生0.5 molCl2，則轉移的電子數目為_____，被氧化的HCl的物質的量___mol

Answer 1

【答案】 4H+＋2Cl- ＋MnO2Mn2+＋ Cl2↑ ＋2 H2O Cl MnCl2 1:2 酸性和還原性 6.021023 1

【解析】試題分析：本題考查氧化還原反應的分析和計算，離子方程式的書寫。

（1）反應中Cl元素的化合價由HCl中的-1價升至Cl2中的0價，Mn元素的化合價由MnO2中+4價降至MnCl2中的+2價，用單線橋表示為：。

（2）反應中濃鹽酸、MnCl2改成離子，其余以化學式保留，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（3）在上述過程中，被氧化的元素是Cl；還原產物為MnCl2；在反應中4molHCl參加反應，只有2molHCl被氧化，則氧化劑（MnO2）和還原劑（HCl）物質的量之比為1:2；在反應中鹽酸表現還原性和酸性。

（4）根據上述分析，產生1molCl2轉移2mol電子，產生0.5molCl2，轉移1mol電子，轉移電子數為6.021023個。被氧化的HCl物質的量為1mol。