【題目】下列有機物命名正確的是（ ）
A. 2﹣乙基戊烷B. 3.3﹣二甲基丁烷
C. 2，2﹣甲基戊烷D. 間﹣二甲苯
智能訓練練測考系列答案
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青少年在生長發育的旺盛時期，夜間容易出現腿部肌肉抽筋（抽搐）的現象，該現象產生的主要原因是血液中哪種物質濃度過低？
A. 水 B. 鈣鹽 C. NaCl D. HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)
C3H6 (g)+H2 (g) △H。起始時，向一密閉容器中充入一定量的丙烷，在不同溫度、壓強下測得平衡時反應體系中丙烷的物質的量分數如圖所示(已知pl為0.1 MPa)。
（1）反應的△H_________（填“>”“<”或“=’’，下同）
（2）以丙烯為燃料、熔融碳酸鹽為電解質制作新型電池，放電時CO32-移向該電池的______（填“正極，或“負極”），當消耗2.8 L(標準狀況)C3H6時，電路中轉移電子的物質的量為__________。
（3）根據圖中B點坐標計算，556℃時該反應酌平衡常數為______Pa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)，若圖中A、B兩點對應的平衡常數用K(A)、K (B)表示，則K(A) _____（填“>” “<”或“=”）K(B)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列有機物中，互為同分異構體的是____。
A．葡萄糖和果糖 B．淀粉和纖維素 C．硬脂酸和軟脂酸 D．甘氨酸和硝基乙烷
(2)芳香族化合物M(
)是一種醇酸樹脂，其合成路線如圖所示，其中A的核磁共振氫譜有3組峰，F、G中均含有兩種官能團。
已知:R-CH2-CH=CH2
（1）A的名稱是_______________。
（2）M的鏈節中的官能團有______________。
（3）E的結構簡式為______________，其核磁共振氫譜顯示為____組峰，且峰面積之比為__________。
（4）鑒別F和G可選用的試劑為_____________。
（5）反應④的化學方程式為_____________。
（6）F的同分異構體中，符合下列條件的有______種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜的峰面積之比為1:2:2:2:1的是_______（填結構簡式）。
a.能與FeCI3溶液發生顯色反應
b．能發生水解反應
c．能發生銀鏡反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標準狀況下)，則該物質的實驗式是________。
(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為__________，該物質的分子式是________。
(3)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環境的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中， 
。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小：a<b<c<d B. 氫化物的沸點：b>d
C. x的電子式為：
D. y、w含有的化學鍵類型完全相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等．
（1）W2-離子的結構示意圖為______________，E元素在周期表中的位置為____________，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。
（2）經測定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為___________，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式__________________________。
（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀成．當消耗2mol I﹣時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_____________________。
（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應放氫氣，寫出該反應方程式______________________，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_________L(標準狀況下)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅元素的化合物有多種。
回答下列問題：
（1）SiH4的沸點比CH4高，原因是____________________________________。
（2）硅與碳同主族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多。根據下表中 所列鍵能數據，簡要分析可能的原因___________________________________。
化學鍵 | C—C | C—H | Si—Si | Si—H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 356 | 413 | 226 | 318 |
氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃的氮氣氣氛下合成：
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) 
Si3N4(s)+6CO(g)
（3）標出上述反應中電子轉移的數目和方向____________。
（4）該反應的平衡常數表達式K=____________。已知平衡常數：K(800℃)>K(850℃)，則反應是_________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（5）任寫兩種能提高二氧化硅轉化率的措施_________________、_________________。
（6）一定溫度下，在2L密閉容器內，充入一定量的反應物，5分鐘時達到平衡，測得容器內氣體增加了0.4mol，用CO表示該反應時間內的反應速率為_________________。
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