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已知2H₂（g）＋O₂（g）===2H₂O（l）；ΔH=－569.6 kJ·mol^－¹，2H₂O（g）===2H₂（g）＋O₂（g）；ΔH=＋482.1kJ·mol^－¹。現有1 g液態H₂O，蒸發時吸收的熱量是

A．2.43kJ

B．4.86kJ

C．43.8kJ

D．87.5 kJ

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3 kJ/mol；
（2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s)；△H＝－31.0 kJ/mol。則Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于

A．－317.3 kJ/mol	B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol	D．317.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為減小CO₂對環境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO₂創新利用的研究。
(1)① 把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液。
② 在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體。
寫出②中反應的化學方程式________。
(2)如將CO₂與H₂以1:3的體積比混合。
①適當條件下合成某烴和水，該烴是_______(填序號)。

A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．苯的同系物

② 適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。
測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，v(H₂)＝______；氫氣的轉化率＝_______；能使平衡體系中n(CH₃OH)增大的措施有______。
(3)如將CO₂與H₂以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH₄。
已知：
CH₄ (g) + 2O₂(g)

CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH₁＝― 890.3 kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g)

H₂O(l) ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
則CO₂(g)與H₂(g)反應生成CH₄(g)與液態水的熱化學方程式是________。
(4)某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經查得一些物質在20℃的數據如下表。

溶解度(S)/g		溶度積(K_sp)
Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	CaCO₃	BaCO₃
0.16	3.89	2.9×10^-9	2.6×10^-9

(說明：K_sp越小，表示該物質在水溶液中越易沉淀)
吸收CO₂最合適的試劑是_________[填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液，實驗時除需要測定工業廢氣的體積(折算成標準狀況)外，還需要測定__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ，今有如下三個熱化學方程式：
(1)H₂(g)+

O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1
(2)H₂O(l) ＝ H₂(g)+

O₂(g) ΔH₂＝b kJ·mol^-1
(3)2H₂(g)+O₂(g) ＝ 2H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^-1
下列關于它們的表述正確的是

A．2b＝c	B．b＝285.8
C．a＝－b?	D．氫氣的燃燒熱為a kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
（1）火箭發射時可用肼(N₂H₄)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。
已知：N₂(g) + 2O₂(g)= 2NO₂(g)  △H =" +67.7" kJ／mol；
N₂H₄(g)+ O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) △H＝－534 kJ／mol
則N₂H₄和NO₂反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為__________________ 。
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則該酸為     酸（填“強”或“弱”）， H₂A的電離方程式為                                       ，該溶液中由水電離出的c(H⁺)=                     。
（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸 b、醋酸：
①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c(H⁺)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H₂的總體積：a          b。
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a          b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）把一塊已經被氧化了的鎂3.2 g放入到47 mL密度為1.07 g·cm

的稀硫酸中，生成0.2 g氫氣。求被氧化的鎂的質量是多少，所得溶液溶質質量分數為多少。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C₃H₈(g) + 5O₂(g) ="=" 3CO₂(g) +4H₂O(l) ΔH＝-a kJ·mol^-1
途徑II：C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) ΔH＝+b kJ·mol^-1
2C₃H₆(g)+ 9O₂(g) ="=" 6CO₂(g) +6H₂O(l) ΔH＝-c kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(l) ΔH＝-d kJ·mol^-1　　（abcd均為正值

）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量
（2）由于C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H

₂(g) 的反應中，反應物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時。反應物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是______________
（3）“西氣東輸”是西

部開發的重點工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷。使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調整灶具進氣量閥門，即增大_____（填“空氣”或“天然氣”）的進入量。據報道，同時燃氣價格也將在現有的0.95元/m³的基礎上調整到1.31元/m³，請通過計算說明若居民保持生活水平不變，在消耗燃氣方面的消費大約是現在的____倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2CO

(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ·mol^－¹
N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol^－¹
則2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH是(　　)

A．－386 kJ·mol^－¹	B．＋386 kJ·mol^－¹
C．－746 kJ·mol^－¹	D．＋746 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知在29

8K時的熱化學反應方程式：(3分)
C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)； △H₁=-393.5kJ／mol，
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)； △H₂=-566.0kJ／mol。
則298K時，反應 C(s，石墨)+ 1/2 O₂(g) =" CO" (g)的△H是______________

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