【題目】某二元弱酸（簡寫為H2B)溶液，按下式發生一級和二級電離：
H2B
H++HB-
HB-H++B2-
已知相同濃度時的電離度a(H2B)>>a(HB-），現有下列四種溶液：
①0.01molL-1的H2B溶液
②0.01molL-1的NaHB溶液
③0.02molL-1的HCl溶液與0.04molL-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液
④0.02molLL-1的NaOH溶液與0.02molL-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液
下列說法錯誤的是（ ）
A.溶液④一定顯堿性B.c(H2B)最大的是③
C.c(B2-)最小的是①D.c(H+)最大的是③
【答案】D
【解析】
0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHB溶液等體積混合液HCl與NaHB反應：NaHB+HCl=NaCl+H2B，所以③中相當于含有0.01mol/LH2B和0.01mol/LNaHB；0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHB溶液等體積混合NaOH+NaHB=Na2B+H2O ，所以④中相當于含有0.01mol/LNa2B，根據以上分析，四種溶液分別為
①0.01mol/L的H2B溶液
②0.01mol/L的NaHB溶液
③0.01mol/LH2B和0.01mol/LNaHB
④0.01mol/LNa2B
A．根據分析，溶液④0.01mol/LNa2B，為強堿弱酸鹽，溶液一定顯堿性，故A正確；
B．根據同離子效應，由于③中NaHB抑制H2B的電離，則③中H2B電離程度比①H2B電離程度小，則c(H2B)最大的是③，故B正確；
C．由于正鹽溶液中c(B2-)濃度必然是最大的，弱酸H2B的二級電離成B2-最難，則c(B2-)最小的是①，故C正確；
D．因弱酸的一級電離為酸性的主要來源，由于相同濃度時的電離度a(H2B) ＞＞a(HB-)，c(H+)最大的是①，故D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發生反應:2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol，達到平衡的數據如下:
溫度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.70 | —— |
T2 | —— | 0.25 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 上述信息可推知：T1<T2
B. T1℃時，該反應的平衡常數K=9/16
C. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小
D. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積。c(N2)/c(NO)不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和， E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為___________、____________；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是___________和___________，在水中溶解度較大的是________（填化學式）；
（3）Q元素的價電子排布圖為___________，在形成化合物時它的最高化合價為_____；
（4）Z與E形成的化合物中，各原子最外層都達到8電子結構，該化合物中心原子采用的軌道雜化方式是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.放電過程中右槽溶液顏色逐漸由綠色變為紫色
B.放電過程中氫離子的作用之一是參與正極反應
C.充電過程中左槽溶液逐漸由藍變黃
D.充電時若轉移的電子數為3.01×1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為0.5mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是兩種溶液進行電解的裝置。電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學式為M(NO3)2，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極，電路接通后，電極B上金屬有M沉淀出來，
請回答下列問題：
（1）其中P是______極，B是______極。
（2）寫出A極、B極、C極、D極上的電極反應式。
A極上電極反應式為____________________________________________________。
B極上電極反應式為____________________________________________________。
C極上電極反應式為____________________________________________________。
D極上電極反應式為____________________________________________________。
（3）當電路中通過2.4081022個電子時，B極上沉淀出1.28gM，則M的相對原子質量為__________。
（4）如果將電池的正負極交換，接入原電路通過1.2041022個電子時，則 B極上的電極反應式為____________________________________________，A極上析出______ g ______（填物質名稱），甲池的總反應式為________________________________。
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【題目】在日常生活中，我們經常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是 ( )
A. 按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C. 鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區向鋁箔表面區遷移，并發生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑
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【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是( )
（甲） 
（乙） 
（丙） 
（丁）
A. 甲是過量的兩份鋅粉a、b分別加到100mL等濃度的稀硫酸中，同時向a中加入少量CuSO4溶液，產生H2的體積V(L)與時間(min)的關系圖
B. 由乙可知，通電A極上有紅色固體析出，說明鋅的金屬性比銅強
C. 由丙可知，裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH増大
D. 由丁可形成銅鋅原電池，且電路中每轉移2mol電子，在正極會析出64g銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：
X | 宇宙中含量最豐富的元素 |
Y | 植物生長所必需的三種營養元素中，電負性最大的 |
Z | 原子最外層電子數是其電子層數的3倍 |
Q | 其氣態氫化物與其低價氧化物常溫下能反應，生成該元素的單質 |
T | 最高正價與最低負價代數和為6，其單質能與強堿溶液反應制消毒液 |
W | 其+2價陽離子的價電子排布為3d9 |
請回答下列問題：
（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能與X、Y形成的簡單分子結合生成一種深藍色的離子，其離子符號為___。
（2）X與Z按原子個數比為1：1組合得到的一種物質甲，它能用于殺菌消毒，物質甲的電子式為___；Q與T也能按原子個數比為1：1組合，得到一種暗黃色的液體乙，其結構與甲相似，則乙中存在的化學鍵類型有___和___；乙遇水發生歧化反應，得到一種淡黃色的固體和兩種具有刺激性氣味的氣體，該反應的化學反應方程式為___。
（3）元素Q的簡單離子半徑___元素T的簡單離子半徑（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多種含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由強到弱的順序為___（用化學式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是
A. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/(L·min)
B. OE段表示的平均速率最快
C. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7
D. F點收集到的CO2的量最多
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