【題目】回答下列問題
（1）3.01×1023個HNO3的物質的量是_________
（2）HNO3的摩爾質量是____________________；94.5g HNO3的物質的量是_______________
（3）1.5NA個H2O中，H原子的物質的量是__________
（4）6.02×1023個H2SO4分子中H+的質量為___________
（5）9g NH4+中的原子數目是______________；電子數目是________________
（6）含a g Cu2+的CuCl2中Cl- 的個數___________
【答案】0.5mol63g/mol1.5mol3mol2g2.5NA5NAaNA/32
【解析】
（1）3.01×1023個HNO3的物質的量是n=N/NA=3.01×1023/6.02×1023 =0.5mol。
（2）HNO3的摩爾質量是數值等于相對分子質量，所以HNO3的摩爾質量是63g/mol；94.5g HNO3的物質的量n=94.5g/63g
mol-1=1.5mol ，答案：63g/mol 、1.5mol。
（3）1.5NA個H2O為1.5mol, H原子的物質的量是1.5mol
2=3mol
（4）6.02×1023個H2SO4分子為1mol,H+的質量為1mol21g/mol=2g
（5）9g NH4+中的原子數目是9g/18g.mol-1 5NA=2.5NA；電子數目是9g/18g.mol-1 10 NA=5NA
（6）含a g Cu2+的物質的量為a g/64gmol-1，所以CuCl2的物質的量為a g/64gmol-1 ，CuCl2中Cl- 的個數為a g/64gmol-12NA= aNA/32
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．
請填寫下列空白：
（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第 周期 族．
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．
（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是 ．（填寫序號）
（4）反應④的離子方程式是： ．
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究一溴環己烷(
)與NaOH的醇溶液共熱發生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案：
甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發生了消去反應。
乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發生了消去反應。
丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發生了消去反應。
其中正確的是（ ）
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OH
CH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列問題：
（1）在裝置c中應加入________(選填序號)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。
①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液
（2）裝置b的作用是___________。
（3）將1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在水的________(填“上”或“下”)層。
（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用________(填正確選項前的序號)洗滌除去。
①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇
（5）反應過程中需用冷水冷卻(裝置e)，但不用冰水進行過度冷卻，原因是___________________________。
（6）以1,2二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1,2二溴乙烷通過反應①制得A，A通過反應②制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。
①________________(填反應類型) ②________________(填反應類型)
A________________(填該物質的電子式)
寫出第一步反應①的化學方程式_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活中處處有化學。請根據你所學過的化學知識，判斷下列說法中錯誤的是
A. 醫療上常用體積分數為70%-75%的酒精作消毒劑
B. 為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒
C. 海鮮、肉類等食品用福爾馬林(甲醛溶液)浸泡防腐保鮮
D. 碘沾在手上立即用酒精洗滌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題
（1）質量比為16∶7∶ 6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個數之比為________；相同條件下體積比為________。
（2）在標準狀況下，1.7 g NH3所占的體積為________L，它與標準狀況下________L H2S含有相同數目的H原子。
（3）某氣體氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1) ______mol CO2中含有氧原子數跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同。
(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子數與________g HCl分子中所含原子數相等。
(3)標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質量為7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為____________；一氧化碳的質量為___________。
(4)等物質的量O2和臭氧(O3)，其質量之比為______________。若O2和O3質量相等，則其原子數之比為_____________。
(5)含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋為0.5 mol，則SO42-的質量為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol N2(g) +2O2(g) = 2NO2(g)△H = +133kJ/mol、H2O(g) = H2O(l) △H = -44kJ/mol。催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為_____________________。
Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當的催化劑作用下，發生反應：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0
（1）①該反應自發進行的條件是__________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”），
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是___________。
a.混合氣體的平均式量保持不變 ；b.CO2和H2的體積分數保持不變；
c. CO2和H2的轉化率相等 ；d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0~t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2~t6內CO2的濃度隨時間的變化_____。
（2）改變溫度，使反應CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H < 0中的所有物質都為氣態。起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數據見下表：
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(I)_______K(II)（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)_______c(II)。
②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)=_______________。在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2 ℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。若30min時向容器中再充入1molCO2和1molH2O(g)，則平衡_________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液與30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為 1.17 g·cm－3的溶液。請計算：
（1）混合后的溶液中NaCl的質量分數是多少？___________
（2）混合后的溶液的物質的量濃度為多少？_________
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