【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點向b點移動
C. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動
D. P為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO32-
【答案】C
【解析】A，常溫下Ksp（NiS）
Ksp（NiCO3），NiS、NiCO3屬于同種類型，常溫下NiCO3的溶解度大于NiS，A項正確；B，Ksp（NiS）
Ksp（NiCO3），則曲線I代表NiS，曲線II代表NiCO3，在d點溶液中存在溶解平衡NiS（s）
Ni2+（aq）+S2-（aq），加入Na2S，S2-濃度增大，平衡逆向移動，Ni2+減小，d點向b點移動，B項正確；C，對曲線I在b點加熱，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-濃度增大，b點向a點方向移動，C項錯誤；D，曲線II代表NiCO3， a點c（Ni2+）=c（CO32-），Ksp（NiCO3）= c（Ni2+）·c（CO32-）=1
10-7，c（Ni2+）=c（CO32-）=1
10-3.5，pNi=pB=3.5且對應(yīng)的陰離子為CO32-，D項正確；答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說法中正確的是( )
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：K= 
②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%
③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．
④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 950C純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B. pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C. 用pH相等的鹽酸、醋酸分別中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗兩種酸的體積大小關(guān)系是：V（鹽酸）＞V（醋酸）
D. 室溫下pH=3的醋酸溶液與pH=11的醋酸鈉溶液中水電離出的c（H+）相等
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【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。
已知：在溶液中，FeSO4＋NO
[Fe(NO)]SO4（棕色），該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列對該實驗相關(guān)描述錯誤的是
A. 裝置F、I中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液
B. 裝置J收集的氣體中不含NO
C. 實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞
D. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.冰水混合物是純凈物
B.金屬氧化物均為堿性氧化物
C.Fe（OH）3膠體帶正電
D.同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
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【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中正確的是
A. 水電離出來的c(H+)=1×10-10mo1·L-1
B. 此時水的離子積KW=1×10-4
C. c(H+)=2[c(OH-)+c(SO42-)]
D. 該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
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【題目】下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）
A.硫酸、CuSO45H2O，苛性鉀
B.硫酸、空氣、純堿
C.氧化鐵、膽礬、熟石灰
D.硝酸、食鹽水、燒堿
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【題目】我國芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲量豐富，它是重要的化工原料。
（1）制備碳酸鈉。
①以芒硝和碳酸氫銨為原料，在水溶液中經(jīng)復(fù)分解反應(yīng)析出NaHCO3晶體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝127.4 kJ·mol 1
ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝131.5 kJ·mol 1
反應(yīng)2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝ ________ kJ·mol 1。
（2）制備燒堿和硫酸。
用右圖所示裝置，以惰性電極進(jìn)行電解，ab、cd均為離子交換膜。則陽極區(qū)制備的溶液是________，陰極的電極反應(yīng)式是________。
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【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A.Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣
B.Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣
C.Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣
D.Al3+ K+ SO42﹣OH﹣
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