【題目】NaCl是海水中提取出來的一種重要物質，除可食用外，它還是一種重要的工業原料，下列以NaCl為原料的產品(或物質)是（ ）
① 燒堿 ② 純堿 ③ 金屬鈉 ④ 氯氣 ⑤ 鹽酸 ⑥ NaClO
A．全部 B．①②③④⑤ C．①②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥
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【題目】NO2、SO2、CO都是大氣污染物。下列說法正確的是( )
A．NO2、SO2是酸性氧化物
B．NO2、SO2可以回收，分別作為制備硝酸、硫酸的原料氣，CO可回收作為燃料氣
C．三者均可以用其組成元素的單質化合而成
D．三種污染性氣體都可以用堿液吸收
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【題目】CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測得CO2的體積為22.4 L(標準狀況下)。
（1）求混合氣體中CO的質量。
（2）混合氣體中CO2在標準狀況下的體積。
（3）混合氣體在標準狀況下的密度。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數數值，下列敘述中正確的是（ ）
A．1.8 g的NH4+ 離子中含有的電子數為0.1NA
B．1mol Na2O2 固體中含離子總數為4NA
C．標準狀況下，2.24L CCl4所含的共價鍵數為O.4NA
D．常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為6NA
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【題目】恒溫下，可逆反應2NO2
2NO+O2在恒容的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2②混合氣體的壓強不再改變③混合氣體的平均相對分子質量不再改變④單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO⑤混合氣體的顏色不再改變⑥用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1．
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
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【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下：
實驗 |
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現象 | Fe表面產生大量無色氣泡 | Fe表面產生氣泡后迅速停止 | Mg表面迅速產生大量氣泡 | Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡 |
關于上述實驗說法不合理的是（ ）
A．I中產生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑
B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
C．Ⅲ中現象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化
D．Ⅳ中現象說明Mg的金屬性比Fe強
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO
C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D．若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相同
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]利用元素周期表中同族元素的相似性，可預測元素的性質。
（1）寫出P元素的基態原子的核外電子排布式：__________，P元素的基態原子有_________個未成對電子。
（2）白磷的分子式為P4，其結構如下圖所示。
科學家目前合成了 N4分子，在N4分子中N原子的雜化軌道類型是___________，N—N鍵的鍵角為_____________
（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_____________。
（4）立方氮化硼晶體的結構如下圖所示：
立方氮化硼晶體中，每個晶胞中B原子的個數為_____________。
（5）N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結構類似，兩種晶體中熔點較高的是____________；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm（1pm=1×10-12m），則其密度為____________g·cm-3(用含a的式子表示，設NA為阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】（1）N2、CO2、SO2三種氣體的物質的量比為1∶1∶1時，它們的分子個數比為___________；質量比為___________；同溫、同壓下體積之比為___________。
（2） 同溫同壓下，質量相同的四種氣體： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4
所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)______ ______； 密度由大到小的順序是__________。
（3） 22.2 g CaR2含R-0.4 mol，則CaR2的摩爾質量為___________，R的相對原子質量為___________。
（4） 將質量比為14 ：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為_________，氮原子和氧原子的個數比為___________，該混合氣體的平均摩爾質量為______________。
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