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【題目】鹵素互化物與鹵素單質性質相似。已知CH2CH—CHCH2(13—丁二烯)與氯氣發生11加成的產物有兩種:

CH2Cl—CHCl—CHCH2(12—加成) CH2Cl—CHCH—CH2Cl (14—加成)

據此推測CH2C(CH3)—CHCH2(異戊二烯)與鹵素互化物BrCl1:1加成產物有幾種(不考慮順反異構和鏡像異構(

A. 6B. 10C. 12D. 14

【答案】A

【解析】

異戊二烯()和BrCl發生1;1加成時,可以是1,2-加成或3,4-加成,Cl可以位于1號或2號碳上或3號碳上或4號碳上;可以是1,4-加成,Cl可以位于1號碳或4號碳上,據此判斷其產物種類。

異戊二烯()和BrCl發生1:1加成時,可以是1,2-加成或3,4-加成,Cl可以位于1號或2號碳上或3號碳上或4號碳上,有4種產物;可以是1,4-加成,Cl可以位于1號碳或4號碳上,可以是1,4-加成,Cl可以位于3號或4號C上,有2種產物;共有6種產物,故A正確;

故答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH12XY兩種堿溶液各10mL,分別稀釋至1000mL,其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 10a12,則XY都是弱堿

B. XY兩種堿的物質的量濃度一定相等

C. 完全中和pH相同的XY兩溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積:V(X)>V(Y)

D. 稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或溶液)的轉化關系,已知單質 B2C2D2E2 在常溫常壓下都是氣體,化合物 G 在焰色反應中顯黃色;化合物IJK 通常狀況下呈氣態。下列說法正確的是

A.E 的氫化物沸點高于B 的氫化物沸點

B.G 為強堿弱酸鹽,可用于廚房去油污

C.F 中既含有離子鍵又含有極性共價鍵

D.原子半徑:A>C>B>E>D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】假設烷烴的通式為,以下物理量隨n的增加而減小的是 (  )

A. 1mol烷烴中共價鍵的數目B. 1mol烷烴完全燃燒時的耗氧量

C. 一氯代物的種類D. 氫元素的含量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯及其化合物在生產、生活中都有重要的應用:

(Ⅰ)現實驗室要配置一定物質的量濃度的稀鹽酸。

1)如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據。則該鹽酸的物質的量濃度是___ mol·L-1

2)某同學用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請回答下列問題:

①通過計算可知,需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL

②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有_______

③若配制過程遇下列情況,溶液的物質的量濃度將會:(填“偏高”“偏低”“無影響”)

A.量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制______

B.轉移溶液前,洗凈的容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理___

C.定容時俯視容量瓶的刻度線_____

(Ⅱ)實驗室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣,并用氯氣和氫氧化鈣反應制取少量漂白粉(該反應放熱)。已知:MnO2 + 4HCl() MnCl2 + Cl2+ 2H2O;氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學分別設計了三個實驗裝置如下圖所示:

1)哪位同學的裝置能夠有效地防止副反應的發生?_____

2)上述裝置中,甲由AB兩部分組成,乙由CDE三部分組成,丙由FG兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左至右的流向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的字母)_____

3)利用(2)中實驗裝置進行實驗,實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應,最終生成的次氯酸鈣的物質的量總小于0.3 mol,其可能的主要原因是_____(假定各步反應均無反應損耗且無副反應發生)。

(Ⅲ)已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系,該體系中Cl2HClOClO-的物質的量分數(a)隨pH變化的關系如圖所示。

由圖分析,欲使氯水的殺菌效果最好,應控制的pH范圍是__,當pH=7.5時,氯水中含氯元素的微粒有___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下:

下列敘述不正確的是

A. NaOH水溶液中加熱,化合物X可發生消去反應

B. 在一定條件下,1mol化合物Y可消耗4molBr2

C. FeCl3溶液可鑒別化合物XY

D. 在一定條件,化合物Y可與HCHO發生縮聚反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據實驗室制取蒸餾水的實驗,回答下列問題:

(1)在試管中加入少量自來水,滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液,觀察到的實驗現象是____________,由此說明自來水中含有的離子是__________________

(2)實驗室制取蒸餾水的裝置如下圖所示,請寫出裝置圖中序號所示各儀器的名稱____________

(3)若取儀器⑤中收集得到的液體少許,加入到試管中,然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液,觀察到的現象是____________,原因是________________________

(4)通過上述實驗,你認為蒸餾實驗的應用是____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定蘇打中Na2CO3的含量(含NaHCO3雜質),實驗小組設計了如下三個實驗方案。

方案.①稱量:儀器X的質量為ag;②稱量:儀器X和裝有試樣的質量為bg;③加熱;④冷卻;⑤稱量:儀器X和殘余物的質量為cg;⑥重復____________操作,直至恒重,質量為dg

(1)儀器X____________(填名稱),方案 的實驗原理是:____________(用化學方程式表示)。

(2)請將步驟⑥補充完整:重復____________操作,步驟⑥的目的是:____________

(3)計算Na2CO3的質量分數要用到的數據是____________(選填abcd)。

方案.稱量一定量樣品,選用合適的裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。

(4)為提高測定準確性,應選用發生裝置____________(選填“A”或“B”)和量氣裝置D;裝置D比裝置C準確性高的原因是____________(任一條原因)。

(5)檢查裝置A的氣密性:向A的分液漏斗中加入適量水,按圖連接好裝置,關閉止水夾F,打開活塞E,發現分液漏斗中的水持續滴下,說明A漏氣。該判斷是否正確,并說明理由:____________

方案.稱量0.2570g樣品,置于錐形瓶中,加適量水溶解,滴2滴酚酞試液,用0.1000mol/L鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變色,反應原理:Na2CO3HCl→NaHCO3NaCl,重復上述操作兩次。

(6)用密度為1.19g/mL、質量分數為0.37的濃鹽酸,配制1L0.1000mol/L稀鹽酸,所需的定量儀器是:滴定管、1L容量瓶,其中滴定管的作用是____________。滴定管和容量瓶在使用前都要進行的操作是__________。(選填序號)

Y.檢漏 Z.用蒸餾水洗滌 W.用待裝液潤洗

(7)根據表中數據,碳酸鈉的質量分數為____________(小數點后保留四位)。

滴定次數

樣品的質量/g

稀鹽酸的體積/mL

滴定前讀數

滴定后讀數

1

0.2570

1.00

21.01

2

0.2570

0.50

20.49

3

0.2570

1.20

21.20

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4Cl2生成CH3Cl的反應過程,中間態物質的能量關系見下圖。有關說法錯誤的是

A.Cl·是由Cl2在光照下化學鍵斷裂生成的,該過程可表示為:

B.反應過程一定無CH3CH3的生成

C.圖中的反應熱Q>0,其大小與Ea1Ea2無關

D.CH4轉化為CH3Cl的過程,CH鍵發生了斷裂

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同步練習冊答案
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